题目内容
【题目】实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。现将3克二氧化锰放入盛有100克过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应结束后，锥形瓶中物质的总质量为101.4克。请完成下列问题：
（1）反应结束后，共收集到氧气的质量为多少克？
（2）计算参加反应的过氧化氢的质量。
（3）反应结束后所得101.4克物质中含有那些物质？质量分别是多少？
【答案】（1）1.6g（2）3.4g（3）MnO2、水；3g、98.4g
【解析】
（1）根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量=3g+100g-101.4g=1.6g；
（2）设：参加反应的过氧化氢的质量为x。
x=3.4g；
（3）由于二氧化锰为催化剂，所以过程中质量不变，仍为3g，所以水的质量=101.4g-3g=98.4g。
答：（1）反应结束后，共收集到氧气的质量为1.6克；
（2）参加反应的过氧化氢的质量为3.4g；
（3）反应结束后所得101.4克物质中含有二氧化锰3g，水98.4g。
【题目】﹤1﹥根据如图所示的部分实验装置，回答有关问题
（1）写出图中仪器④的名称是_________。
（2）实验室常用装置A制O2，写出反应容器中产生O2 的化学方程式 _________ ；如用装置 D 进行收集，则应将导管 a 端与导管_____端相连。小明在帮老师整理实验室时，发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分提出以下假设，并在老师的指导下进行实验探究。
（查阅资料）：①KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是____。
② K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、KCl溶液呈中性。
（猜想假设）：假设I：只含KOH； 假设Ⅱ：含KOH和K2CO3； 假设Ⅲ：只含K2CO3
（进行实验）：
实验操作步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
① 取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 | 有气泡产生 | 假设_____不正确 |
② 另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置 | ____ | 假设Ⅲ正确 |
③ 取②中上层清液，滴加无色酚酞溶液 | _____ |
（问题讨论）：步骤②中加入过量BaCl2溶液的作用是________。
（拓展应用）：完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，这瓶变质的试剂在农业上的用途是_________。
