题目内容
【题目】某补钙保健品的主要成分是碳酸钙[CaCO3]。计算：
(1)碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为_____
(2)碳酸钙中钙、碳、氧三种原子的个数比为_____
(3)碳酸钙中钙元素的质量分数为_____
(4)该保健品每片中含碳酸钙1.5g，某成年人每天需补钙1.2g，他每天应服用这种钙片_____片
【答案】10：3：12 1：1：3 40% 2
【解析】
（1）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为：40：12：（16×3）=10：3：12；
（2）碳酸钙中钙、碳、氧三种原子的个数比为1：1：3；
（3）碳酸钙中钙元素的质量分数是
；
（4）每片补钙保健品中含碳酸钙约1.5g，如成年人每天需补钙1.2g，则所需碳酸钙的质量为1.2g÷40%=3g，则每天需要服用3g÷1.5g/片=2片该钙片。
【题目】化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验如图。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。
（1）请写出镁条燃烧的化学方程式________：该反应属于____反应（写基本反应类型）。
（2）同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是：___________。
（3）小红按图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。
（提出问题）黄色固体是什么？
（查阅资料）
①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（做出猜想）黄色固体是Mg3N2
（实验探究）请设计实验，验证猜想
实验操作 | 实验现象及结论 |
___________ | ___________ |
（反思与交流）
空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是：____；
同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识：______________.
