Question

18．要使硫酸（H₂SO₄）和磷酸（H₃PO₄）中含有等质量的氧元素，则所需硫酸和磷酸的质量比为1：1；若含相同质量的氢元素，则所需硫酸和磷酸的质量比为3：2．

Answer 1

分析 根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该化合物中该元素的质量分数，由此进行计算；

解答 解：（1）方法一：设H₂SO₄和H₃PO₄的质量分别是x、y，则$\frac{16×4}{1×2+32+16×4}$×100%×x=$\frac{16×4}{1×3+31+16×4}×$100%×y，故$\frac{x}{y}$=1：1．
方法二：因为H₂SO₄和H₃PO₄含有相同质量的氧元素，所以H₂SO₄和H₃PO₄含有相同质量的氧元素，则H₂SO₄和H₃PO₄的质量比为：98：98=1：1；故答案是：1：1；
（2）因为H₂SO₄和H₃PO₄含有相同质量的氢元素，所以3H₂SO₄和2H₃PO₄含有相同质量的氢元素，则H₂SO₃和H₃PO₄的质量比为：（3×98）：（2×98）=3：2，故答案是：3：2；
故答案为：
（1）1：1；（2）3：2

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．