题目内容
【题目】侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题
①在t1℃时，Na2CO3的溶解度是_____g。
②t2℃时，NaCl的溶解度_____Na2CO3的溶解度(填“大于”“等于”“小于”之一)。
③要从海水中提取NaC1，应采用的方法是_____(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
④要将Na2CO3的不饱和溶液转化为饱和溶液，应采用的方法是_____(填一种即可)。
⑤t1C时，若把10gNa2CO3加入50g水中，充分溶解后，得到的Na2CO3溶液的质量是_____g
【答案】18 小于 蒸发结晶 加溶质（或蒸发溶剂或降低温度） 59
【解析】
①由题图溶解度曲线可知，在t1℃时，Na2CO3的溶解度是18g，故填18；
②由溶解度曲线可知，t2℃时，NaCl的溶解度小于Na2CO3的溶解度，故填小于；
③要从海水中提取NaC1，应采用的方法是蒸发结晶，因为氯化钠的溶解度受温度的变化比较小，故填蒸发结晶；
④要将Na2CO3的不饱和溶液转化为饱和溶液，可用的方法有加溶质、蒸发溶剂、降低温度，故填加溶质（或蒸发溶剂或降低温度）；
⑤由溶解度曲线可知，t1℃时，碳酸钠的溶解度为18g，若把10gNa2CO3加入50g水中，充分溶解后，得到的是Na2CO3的饱和溶液，溶质质量只有9g，溶液的质量＝9g+50g＝59g，故填59。
活力课时同步练习册系列答案
【题目】为测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取5g该样品与1g二氧化锰均匀混合，依次加热该混合物，经t1、t2、t3、t4时间后分别冷却，称量剩余圊体质量，记录的有关数据如表(样品中杂质不参加化学反应)
加热时间 | t1 | t2 | t3 | t4 |
剩余固体(g) | 4.24 | 4.16 | 4.08 | 4.08 |
(1)完全反应后产生氧气的总质量为_____。
(2)样品中氯酸钾的纯度是__________？