题目内容
据《都市晨报》报道，为改善故黄河的水质，今年5月28日，某市水利部门从微山湖调水300万立方米注入故黄河．
（1）为检测水质是否达到风景区观赏水质的标准，可用 ______检测水质的酸碱度．
（2）为保护故黄河的优良水质，请你提出两条合理化建议．
①______、②______．
（3）水溶液在生产，生活中有着广泛的应用．冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇，其原因是 ______．机动车电池中的电解液是溶质质量分数为28%的硫酸溶液．若在实验室中配制此溶液，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、______、______和 ______．
（4）水是重要的溶剂，可以溶解很多盐类物质．盐溶液的颜色通常由溶液中的离子所带．已知NaCl溶液中含有Na+和Cl-，FeCl3溶液中含有Fe3+和Cl-，据此推测FeCl3溶液呈现的黄色的原因与 ______（填离子符号）离子有关，理由是 ______．
（1）为检测水质是否达到风景区观赏水质的标准，可用 ______检测水质的酸碱度．
（2）为保护故黄河的优良水质，请你提出两条合理化建议．
①______、②______．
（3）水溶液在生产，生活中有着广泛的应用．冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇，其原因是 ______．机动车电池中的电解液是溶质质量分数为28%的硫酸溶液．若在实验室中配制此溶液，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、______、______和 ______．
（4）水是重要的溶剂，可以溶解很多盐类物质．盐溶液的颜色通常由溶液中的离子所带．已知NaCl溶液中含有Na+和Cl-，FeCl3溶液中含有Fe3+和Cl-，据此推测FeCl3溶液呈现的黄色的原因与 ______（填离子符号）离子有关，理由是 ______．
（1）检测水质的酸碱度的仪器有PH试纸和PH计，最简单的方法是使用PH试纸；
（2）水污染途径有：工业废水的任意排放，农业废水的任意排放，生活污水的任意排放，化肥和农药的任意使用，所以防治方法是：工业废水、农业废水、生活污水经过处理后再排放，合理地使用化肥和农药．
（3）向水溶液中加入一种溶质，溶液的凝固点会降低，沸点升高，在汽车的水箱中加入少量乙二醇，降低水溶液的凝固点防止结冰；配制溶质质量分数为28%的硫酸溶液的步骤是：计算、量取、配制．用到量筒、烧杯、玻璃棒；
（4）NaCl溶液无色，说明Cl-无色，因此FeCl3溶液呈现黄色的原因只能与Fe3+有关．
故答案为：（1）PH试纸；
（2）①工厂废水处理后排放；②合理使用农药、化肥等；
（3）降低水溶液的凝固点防止结冰；量筒；烧杯；玻璃棒；
（4）Fe3+；NaCl溶液无色，说明Cl-无色，因此FeCl3溶液呈现黄色的原因只能与Fe3+有关．
（2）水污染途径有：工业废水的任意排放，农业废水的任意排放，生活污水的任意排放，化肥和农药的任意使用，所以防治方法是：工业废水、农业废水、生活污水经过处理后再排放，合理地使用化肥和农药．
（3）向水溶液中加入一种溶质，溶液的凝固点会降低，沸点升高，在汽车的水箱中加入少量乙二醇，降低水溶液的凝固点防止结冰；配制溶质质量分数为28%的硫酸溶液的步骤是：计算、量取、配制．用到量筒、烧杯、玻璃棒；
（4）NaCl溶液无色，说明Cl-无色，因此FeCl3溶液呈现黄色的原因只能与Fe3+有关．
故答案为：（1）PH试纸；
（2）①工厂废水处理后排放；②合理使用农药、化肥等；
（3）降低水溶液的凝固点防止结冰；量筒；烧杯；玻璃棒；
（4）Fe3+；NaCl溶液无色，说明Cl-无色，因此FeCl3溶液呈现黄色的原因只能与Fe3+有关．
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