题目内容

【题目】通过化学启蒙学习,同学们对组成万物的基本物质有了一定的了解。

(1)用适当的化学符号填空

①空气中含量最多的气体______②电解水实验中负极产生的气体______

③人体中含量最多的物质______④氧元素质量分数最高的氧化物______

(2)化学就在我们身边,人类的衣、食、住、行都离不开化学。

①加铁酱油中的是指______(元素原子”), 身体缺铁会引起贫血;

②太阳能电池板的主要材料是硅,硅的原子结构示意图为,其中x=____

③自来水厂净水流程中常用的絮凝剂是_________

④整理药品时,发现残存标签上只剩下如图的部分,猜测这种化合物可能是_________

A.氢氧化钾 B.氯化钾 C.硝酸钾 D.碳酸钾

【答案】N2 H2 H20 H2O2 元素 4 明矾 D 。

【解析】

(1)①空气中含量最多的气体是N2②电解水实验中负极产生的气体是H2③人体中含量最多的物质是H2O;④氧元素质量分数最高的氧化物是H2O2

(2)①食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的碘、氟、钙、铁、锌等不能以单质、分子、原子形式存在,而是指元素故加铁酱油中的通常是指元素;

②根据硅的原子结构示意图可得:x=14-2-8=4;

③自来水在净化时常用的絮凝剂是明矾

A、氢氧化钾的化学式为KOH,错误;B、氯化钾的化学式为KCl,错误;C、硝酸钾的化学式为KNO3,错误;D、碳酸钾的化学式为K2CO3,正确

练习册系列答案
相关题目

【题目】空气中氧气含量测定的再认识。

【经典赏析】拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(装置如图1),通过该实验拉瓦锡得出了空气是由氧气和____________(填物质名称)组成的,其中氧气约占空气总体积的1/5。

【实验回顾】

(1)实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(装置如图2),兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于1/5。其原因可能是:装置漏气;红磷量不足,装置内氧气有剩余;______

(2)由于红磷在空气中点燃后才放入集气瓶内,实验缺陷:①测定结果不准确;②___________

【提出问题】能否设计一套实验装置以解决上述缺陷?

【实验改进】

改进一:兴趣小组同学,设计了如图3所示装置:用一个100mL量筒倒扣在水中,使量筒内外液面均位于40mL处,量筒内浮着一个贴有银片的小木块,银片上放有足量白磷,将整套装置置于垫有________(填仪器名称)的铁架台的铁圈上加热。一会儿,白磷发生燃烧,量筒内液面上升,向烧杯内加水直至量筒内外液面相平,读出此时液面所对刻度。

(3)放白磷的平板用银做的原因是:银的___________(填物理性质)性好,易将白磷温度升高,且化学性质稳定;

(4)最终,液面大约位于量筒刻度_____mL处;白磷燃烧的文字表达式为___________

改进二:兴趣小组同学又进行了大胆改进,设计图4(选用容积为40mL的的试管作反应容器,注射器活塞初始位置为20mL处,注射器空间为20mL,活塞与内壁摩擦力及连接管空间容积忽略不计)实验方案进行,收到了良好的效果。

(5)兴趣小组同学装配好图4装置,确认气密性良好后,将弹簧夹松开,直接给足量的红磷加热,红磷燃烧后,一开始活塞的运动方向为__________,反应完全并冷却后,注射器活塞最终将停留在约为_____mL(填整数)刻度处。

【交流反思】

(6)对照图2,改进后的实验装置有何优点__________(答一点即可)。

【题目】化学是一门以实验为基础的学科,气体的制备是其中一种重要的实验。现有如下仪器供选。

(实验一)用大理石(或石灰石)和稀盐酸制取CO2

(1)仪器A的名称是______,仪器F的名称是______

(2)组装整套装置时,可选用图中的A、B、C、I、J、L、P和______

(3)组装的装置在加入药品前要检查气密性,方法有多种,下列方法和现象能说明该装置不漏气的是___________(填字母序号填空)。

A.用弹簧夹夹紧橡胶管,向长颈漏斗中加水,长颈漏斗内形成稳定的水柱;

B.向长颈漏斗中注水使下端形成液封,在右侧导管口连接注射器,缓缓拉注射器活塞,长颈漏斗下端冒气泡;

C.向长颈漏斗中注水使下端形成液封,在右侧导管口连接注射器,缓缓推注射器活塞,长颈漏斗中液面上升;

D.将导管浸入水中,双手捂住锥形瓶外壁,观察到导管口没有气泡;

(4)实验室制取CO2气体的化学方程式为____,用向上排空法收集CO2气体验满的操作是____

(5)选择气体的制取装置时,需要考虑反应物的状态、____和气体的性质。

(实验二)实验室制取O2并进行一系列探究。

〖探究1〗用氯酸钾、二氧化锰为原料制取并收集氧气

(1)该方法制取氧气的化学方程式为____;能用排水法收集氧气是因为氧气___;选用排水集气法,组装整套装置时,伸入集气瓶口的导管应选择上图中的________

(2)某同学组装了发生装置如图1所示,错误是____,若要改正错误,需要操作的旋钮是____(填字母)。

(3)某小组经实验测定,排水法收集的氧气平均浓度为89.7%,向上排空气法收集的氧气平均浓度为79.7%,对比排水法和向上排空气法,________法收集的氧气更纯净,用向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有_______(填字母编号)。

A.氧气的密度略大于空气的密度

B.加热氯酸钾和二氧化锰固体产生氧气的浓度只有80%左右

C.当观察到带火星木条复燃时,集气瓶内还有空气

D.当氧气进入集气瓶时,瓶内空气与进入的氧气相互扩散

(4)某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气,加热一段时间后停止实验(氯酸钾未完全分解),他测得剩余物质中两种金属元素的质量分数分别为:锰元素质量分数11.0%,钾元素的质量分数39.0%,请问剩余物质中氧元素的质量分数______

A.4% B.14.5% C.25.5% D.50%

〖探究2〗对H2O2分解的各种催化剂的催化效果进行定量对比探究

(小资料)海藻酸钠是一种天然高分子物质,在本实验中性质稳定。实验方案如下:

I.用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合,滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球,备用。

II.取30粒含MnO2的海藻酸钠微球,采用左下图装置进行实验。改用其他三种微球,分别重复上述实验,得到如图的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。

(1)用双氧水、二氧化锰为原料制取氧气的化学方程式为___,该反应属于___反应(填基本反应类型)。

(2)每次实验时,海藻酸钠微球数应相同的原因_____

(3)用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验,60 s左右时压强瞬间回落,其原因是________

(4)从实验曲线看,催化效果较好、反应温和的催化剂是________

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