题目内容
张南同学为了测定某黄铜（铜锌合金）中锌的质量分数，他做了如下实验：
（1）配制溶液：将40g质量分数为98%的浓硫酸稀释成9.8%的稀硫酸，需要加水的体积是 mL．
（2）取26g上述合金粉末，向其中滴入上述配好的稀硫酸，至不再产生气泡为止，过滤，得滤渣和滤液，将滤渣洗涤晾干称重为19.5g，回答下列问题：
①写出发生反应的化学方程式为 ；
②根据已知条件列出求解滤液中溶质质量（x）的比例式 ；
③该黄铜样品中锌的质量分数为 ；
④向反应后的滤液中加入70.8g水后，得到只含一种溶质的不饱和溶液，则该不饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 ．
（1）配制溶液：将40g质量分数为98%的浓硫酸稀释成9.8%的稀硫酸，需要加水的体积是
（2）取26g上述合金粉末，向其中滴入上述配好的稀硫酸，至不再产生气泡为止，过滤，得滤渣和滤液，将滤渣洗涤晾干称重为19.5g，回答下列问题：
①写出发生反应的化学方程式为
②根据已知条件列出求解滤液中溶质质量（x）的比例式
③该黄铜样品中锌的质量分数为
④向反应后的滤液中加入70.8g水后，得到只含一种溶质的不饱和溶液，则该不饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为
分析：（1）根据溶液稀释前后溶液中溶质的质量不变来进行解答；
（2）黄铜中的铜不能和稀硫酸反应，锌可以和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可以据此写出该反应的化学方程式；根据反应的化学方程式结合锌的质量可以列出比例式并计算出锌的质量，然后结合求出的硫酸锌的质量求出溶液中溶质和溶剂的质量比即可．
（2）黄铜中的铜不能和稀硫酸反应，锌可以和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可以据此写出该反应的化学方程式；根据反应的化学方程式结合锌的质量可以列出比例式并计算出锌的质量，然后结合求出的硫酸锌的质量求出溶液中溶质和溶剂的质量比即可．
解答：解：（1）设加入水的体积为x
40g×98%=（x?1g/mL+40g）×9.8%
解得：x=360mL
（1）360
（2）①黄铜中的铜不能和稀硫酸反应，锌可以和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以该反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
②锌的质量为：26g-19.5g=6.5g
设生成硫酸锌的质量为x，消耗稀硫酸的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 161
6.5g 9.8%y x
=
=
解得：x=16.1g，y=100g
③该黄铜样品中锌的质量分数为：
×100%=25%
④向反应后的滤液中加入70.8g水后，得到只含一种溶质的不饱和溶液，则该不饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为16.1g：（100g-100g×9.8%+70.8g）=1：10
故答案为：（1）360；
（2）①Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
②
=
；
③25%；
④1：10．
40g×98%=（x?1g/mL+40g）×9.8%
解得：x=360mL
（1）360
（2）①黄铜中的铜不能和稀硫酸反应，锌可以和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以该反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
②锌的质量为：26g-19.5g=6.5g
设生成硫酸锌的质量为x，消耗稀硫酸的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 161
6.5g 9.8%y x
| 161 |
| x |
| 65 |
| 6.5g |
| 98 |
| 9.8%y |
| 65 |
| 6.5g |
解得：x=16.1g，y=100g
③该黄铜样品中锌的质量分数为：
| 6.5g |
| 26g |
④向反应后的滤液中加入70.8g水后，得到只含一种溶质的不饱和溶液，则该不饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为16.1g：（100g-100g×9.8%+70.8g）=1：10
故答案为：（1）360；
（2）①Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
②
| 161 |
| x |
| 65 |
| 6.5g |
③25%；
④1：10．
点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
练习册系列答案
相关题目
Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种电器零件和日用品．某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，将150g稀硫酸分三次加入到50g黄铜样品中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
请回答下列问题：
（1）m= ；
（2）该黄铜样品中锌的质量分数为 ；
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为 ．
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 加入稀硫酸的质量（g） | 50 | 50 | 50 |
| 生成氢气的质量（g） | 0.4 | m | 0.2 |
（1）m=
（2）该黄铜样品中锌的质量分数为
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为
（2013?南岗区一模）张南同学为了测定某补钙剂中钙元素的含量（某钙片标签如图所示）．取补钙剂样品与足量质量分数为7.3%的盐酸在烧杯（烧杯质量为50g）中充分反应（补钙剂样品中杂质不含钙元素，不与稀盐酸反应也不溶于水）．有关实验数据如下表：张南同学为了测定某补钙剂中钙元素的含量（某钙片标签如图所示）．取补钙剂样品与足量质量分数为7.3%的盐酸在烧杯（烧杯质量为50g）中充分反应（补钙剂样品中杂质不含钙元素，不与稀盐酸反应也不溶于水）．有关实验数据如下表：
| 反应前 | 反应后 | ||
| 实验 | 烧杯和稀盐酸的质量 | 补钙莉样品 | 烧橱诩壤冶物的质量 |
| 数据 | 200g | 20片 | 209.4g |
（1）配制稀盐酸：要配制150g上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.2g/cm3）的体积是
（2）发生反应的化学方程式为
（3）求解该神钙剂样品（20片）中碳酸钙质量（X）的比例式为 ：
（4）补钙剂中每片钙片中钙元素的含量为
（5）向反应后所得溶液中加人8.1g水后，则最终所得溶液中溶质的质量分数是 ．
