Question

（2013?南岗区一模）张南同学为了测定某补钙剂中钙元素的含量（某钙片标签如图所示）．取补钙剂样品与足量质量分数为7.3%的盐酸在烧杯（烧杯质量为50g）中充分反应（补钙剂样品中杂质不含钙元素，不与稀盐酸反应也不溶于水）．有关实验数据如下表：

	反应前		反应后
实验	烧杯和稀盐酸的质量	补钙莉样品	烧橱诩壤冶物的质量
数据	200g	20片	209.4g

（1）配制稀盐酸：要配制150g上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.2g/cm³）的体积是

25ml

（2）发生反应的化学方程式为

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

（3）求解该神钙剂样品（20片）中碳酸钙质量（X）的比例式为

X=

100×6.6g

44

：
（4）补钙剂中每片钙片中钙元素的含量为

0.3g

（5）向反应后所得溶液中加人8.1g水后，则最终所得溶液中溶质的质量分数是

10%

．

Answer 1

分析：（1）根据溶液稀释过程中溶质不变进行解答；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳、水和氯化钙，可以据此写出化学方程式；
（3）根据反应前后质量减少的就是二氧化碳的质量求出20片中碳酸钙质量即可；
（4）根据碳酸钙的质量即可求出补钙剂中每片钙片中钙元素的含量；
（5）根据最终所得溶液中溶质为氯化钙进行解答．

解答：解：（1）设需要质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.2g/cm³）的体积为V．
150g×7.3%=V×1.2g/cm³×36.5%
V=25ml
答：需要质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.2g/cm³）的体积为25ml；故填：25ml；
（2）碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳、水和氯化钙，可以据此写出化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）设该神钙剂样品（20片）中碳酸钙质量为X，生成氯化钙的质量为y．
生成二氧化碳的质量=200g+20×0.8g-209.4g=6.6g
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100          111      44
X             y       6.6g

100

X

=

44

6.6g

X=

100×6.6g

44

X=15g

111

y

=

44

6.6g

y=16.65g
故填：X=

100×6.6g

44

；
（4）补钙剂中每片钙片中钙元素的含量=

15g

20

×

40

100

×100%=0.3g
答：补钙剂中每片钙片中钙元素的含量为0.3g．
（5）最终所得溶液中溶质的质量分数=

16.65g

200g-50g+15g+8.1g-6.6g

×100%=10%
答2：最终所得溶液中溶质的质量分数是10%．

点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，同时增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力，是一道综合题目．