铁.铜.铝.锌是生产生活中常用的金属．(1)铝能制成铝箔是因为铝具有良好的性,(2)在金属活动性顺序中.铁.铜.铝.锌由强到弱排列的顺序是．(3)任写出一个稀盐酸与上述金属能发生反应的化学方程式: .反应前后金属元素的化合价 (填“不变 .“升高或“降低 )．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

铁、铜、铝、锌是生产生活中常用的金属．
（1）铝能制成铝箔是因为铝具有良好的　     　性；
（2）在金属活动性顺序中，铁、铜、铝、锌由强到弱排列的顺序是　      　（填元素符号）．
（3）任写出一个稀盐酸与上述金属能发生反应的化学方程式：　           　，反应前后金属元素的化合价　       　（填“不变”、“升高”或“降低”）．

（1）延展；（2）Al Zn Fe Cu；（3）Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，升高．

解析试题分析：（1）铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性．
（2）金属活动性顺序是：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，利用此表的信息，金属活动性顺序由强到弱的顺序依次是Al Zn Fe Cu；
（3）在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才能与酸反应产生氢气；在单质中元素的化合价是零，在化合物中，金属元素一般显正价，所以金属与酸反应后，金属元素的化合价升高了。
考点：金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
点评：此题所考知识点较多，重点考查了金属的性质以及金属活动性顺序的应用，是中考的考点．

练习册系列答案

相关题目

将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁丝表面出现了红色物质。
（1）写出发生反应的化学方程式:                                  。
（2）由此判断，金属的活动性：Fe          Cu（用“＞”、“=”、“＜”填空）。
（3）在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。试判断上述反应中，氧化剂是                。

金属在生活和生产中有广泛的应用．
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是（填字母序号）．

（2）铁生锈的条件是．
（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为                         ．
（4）工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：

Ⅰ．步骤①反应的化学方程式为                            ．
Ⅱ．步骤②得到滤渣的成分是                         ．

铁器锈蚀的过程，是铁与空气中的氧气和　　等发生化学反应的过程．铁锈的主要成分是　　（填化学式），它可用稀盐酸除去．除锈时反应的化学方程式是　　．

过去的暖气片由铸铁制成，是因为铁具有良好的性，但它易生锈，所以逐渐被铝合金暖气片取代．铝合金更耐腐蚀，原因是．金属的广泛用途主要由性质决定，如图是某同学设计的实验，他想要探究的问题是，其中发生反应的化学方程式为．

金属与我们的生活息息相关，在各个领域中用途广泛．
（1）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni），伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢．选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是　　（填序号）．

A．金属的硬度	B．金属的导电性；
C．金属的耐腐蚀性	D．金属价格与硬币面值的吻合度．

（2）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少．这说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是　　．
（3）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种“绿色环保高效”消毒剂．高铁酸钠中铁元素的化合价为　价．
（4）在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示．下列表述正确的是　　（填序号）．

①A表示锌和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后消耗两种金属的质量相等
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
④反应结束后两种金属一定都有剩余
⑤反应结束后生成的氢气质量相等

（1）铝、铜、铁为日常生活中常见的金属．某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图实验：在A实验中发生反应的化学方程式为　              　．将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，一段时间后过滤．滤渣中：一定含有的物质是　　，可能含有的物质是　    　．

为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生，那么滤液中含有的金属离子可能是　    　（填写序号）．
①Al³⁺ ②Al³⁺、Fe²⁺ ③Al³⁺、Fe³⁺④Fe²⁺、Cu²⁺ ⑤Al³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺
（2）据有关资料报道，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%～40%．稀盐酸常用于金属表面除锈，写出反应的化学方程式　             　，保护金属资源，人人有责，请写出一条防止铁制品生锈的方法　                          　．

(3分)人类的生活离不开金属材料。
（1）生活中某些食品包装内放一小包铁粉，作用是什么？
（2）某同学在探究铝与稀盐酸的反应时，发现打磨过的铝片反应比未打磨过的铝片反应剧烈，请解释原因可能是什么？
（3）将一定量的锌粉加入到氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。请分析滤液中所含溶质情况？

勇往直前学习活动小组的同学正在做一个探究实验，他们准备了以下实验用品：铁
架台、干燥洁净的几支试管、洁净无锈的4枚铁钉、植物油、久置的蒸馏水、胶塞、棉花和干燥剂氯化钙，还可以选用其他物品。

【分析思考】他们探究的问题是（1）_______________；
【实验准备】小冰检查实验用品时，发现有一种不符合实验要求，请你写出这种用品（2）_________________，
并提出你的解决办法（3）_________________________；
【实验观察】一切用品按要求准备就绪，同学们按照图
示进行了探究实验，B中植物油的作用是（4）________
________________________________________________，10天后，他们会观察
到的实验现象是（5）_________________________________________________。
【实验总结】铁生锈的条件是（6）_____________________________________。
【实验拓展】爱思考勤实践的小城补充了D试管中的实验，发现这只试管中的
铁钉锈蚀最严重，根据此实验和学过的金属的化学性质，小城知道，使用铁制
品时，要尽量避免与（7）___________物质接触；
【实验感悟】金属的锈蚀每时每刻都在发生着，金属的防护刻不容缓！

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