题目内容

【题目】最近,各地频发的火灾敲响了安全的警钟.
(1)下列行为不存在火灾安全隐患的是(填序号);
A.在加油站使用明火
B.商场私自乱拉电线
C.除夕夜燃放烟花爆竹
D.及时更新老化电线
(2)住宅楼发生火灾时,下列自救措施不应提倡的是(填序号、可多选);
A.从高楼阳台跳下
B.若火势银大,在窗户或阳台处以挥动毛巾等方式向外界发出求救信号
C.若火势不大,以湿毛巾捂住口鼻,低下身子沿墙壁跑出
D.住宅楼有电梯的,乘电梯撤离
(3)金属镁着火不能用CO2或H2O扑救.因为镁可与之反应,如镁在CO2中能继续燃烧,生成氧化镁和一种固体单质,写出该反应的化学方程式;金属镁着火时,可以采用的灭火方法是:

【答案】
(1)D
(2)AD
(3)2Mg+CO2 2MgO+C;用沙土覆盖
【解析】解:(1)A、在加油站使用明火,容易引起火灾或爆炸,空气中可能混有易燃易爆气体;B、商场私自乱拉电线,容易引起电线短路造成火灾;C、除夕夜燃放烟花爆竹,有火花四处飞溅,容易引起火灾;D、及时更新老化电线,可以防止因电线短路引起的火灾事故.故D符合题意;(2)火灾自救的方法要考虑是否可行,A、从高楼阳台跳下,容易造成摔伤事故,做法不提倡;B、若火势银大,在窗户或阳台处以挥动毛巾等方式向外界发出求救信号,等待求救,方法可以提倡;C、若火势不大,以湿毛巾捂住口鼻,低下身子沿墙壁跑出,防止被有害烟尘熏倒,做法可以提倡;D、火灾可能引起停电,住宅楼有电梯的,乘电梯撤离是不可提倡的;故AD符合题意;(3)镁在CO2中燃烧,生成氧化镁和一种固体单质,根据质量守恒定律可知,固体单质为碳,其化学方程式为: 2Mg+CO2 2MgO+C;因为金属镁既能和氧气反应,又能和二氧化碳反应,所以应用沙土覆盖的方法灭火,来隔绝氧气和二氧化碳.所以答案是:(1)D;(2)AD;(3)2Mg+CO2 2MgO+C; 用沙土覆盖.
【考点精析】本题主要考查了金属活动性顺序及其应用和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识点,需要掌握在金属活动性顺序里:1、金属的位置越靠前,它的活动性就越强2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.(除K、Ca、Na);注意:a、配平 b、条件 c、箭号才能正确解答此题.

练习册系列答案
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【题目】粗还原铁粉是一种重要的化工原料,某兴趣小组对其进行下列研究: [物质制备]利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下:
粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C,可用氢气在高温下进一步还原,其反应方程式为:FexOY+yH2 xFe+yH2O Fe3C+2H2 3Fe+CH4
(1)写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式
(2)焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外,还能
(3)[含量测定]为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数,按如下装置进行试验,已知 3CH4+4Fe2O3 3CO2+6H2O+8Fe (假设每步反应都完全且不考虑装置内原来有空气对测定结果的影响).
主要实验步骤如下:
①按顺序组装仪器,检查装置的气密性,称量样品和必要装置的质量;②点燃A处酒精灯;③缓缓通入纯净干燥的H2;④点燃C处酒精灯;⑤分别熄灯A、C处酒精灯;⑥再缓缓通入少量H2;⑦再次称量必要装置的质量.
操作的先后顺序是①③⑤⑥⑦(填序号);
(4)步骤③的目的是 , 验证该步骤目的达到的实验方法是;步骤⑥的目的是
(5)若装置D、E分别增重mg和ng,则m与n的关系为 A.11m=9n B.11m<9n C.11m>9n
若缺少装置D,则所测氧元素的质量分数将(填“偏大”、“偏小”或“等于”.下同).碳元素的质量分数将
(6)粗还原铁粉样品的质量为10.000g,装置B,E分别增重0.180g和0.220g.计算样品中氧和碳元素的质量分数(要求计算过程).

【题目】钢铁是使用最多的金属材料.在今年的化学活动周中,某校兴趣小组的同学在老师指导下做了二个有关铁的实验.
实验一:用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁
实验装置如下图:

其中A是实验室用草酸(H2C2O4)和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置,反应的化学方程式是:H2C2O4 H2O+CO2↑+CO↑.请回答下列问题:
(1)B装置中发生反应的化学方程式是
(2)C装置无明显现象,C装置的作用是
D装置中浓硫酸的作用是
(3)E装置中的实验现象是
(4)F装置的作用是
(5)实验二:铝粉和氧化铁粉末反应(铝热反应)
实验装置如下图:

图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起,使四周都有四层,点燃镁条后观察到的现象:镁条剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出大量的热,纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入细沙中.
实验后老师作了如下提示:实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件,铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应,属于置换反应,该反应常用于焊接钢轨.请写出该反应的化学方程式 . 该反应中单质铝与一氧化碳有相似的(填“氧化”或“还原”)性.
(6)实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣,激发了探究热情.
提出问题:任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗?
同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究.
实验方案:

实验组别

实验操作

实验现象

结论

实验1

取Zn、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中,高温加热.
向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸.

黑色粉末变成
固体部分溶解,有气泡产生,水溶液呈无色.

Zn和CuO能发生置换反应.

实验2

取Mg、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中,高温加热.
向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸.

发生爆炸,黑色粉末变成红色.
固体部分溶解,有气泡产生,水溶液呈色.

实验3

取Cu、Fe2O3粉末的均匀混合物于密闭容器中,高温加热.

粉末无变化

Cu、Fe2O3不能反应.


(7)实验总结:金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应,有些不能反应.
反思拓展:金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与的反应相似.

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