题目内容

将一定量的Na₂CO₃固体加足量的水溶解，配成59.2 g溶液．向其中逐渐滴加溶质质量分数为20％的稀盐酸，放出气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图1所示(反应后的溶液温度为20℃)请根据题意回答下列问题．

查阅相关资料：不同温度下氯化钠的溶解度(见图2)

(1)反应完全时，放出气体的总质量为________g．

(2)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是________．

(3)当滴加了73 g稀盐酸时，通过计算说明烧杯中的溶液是否为饱和溶液．

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将过量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuSO₄溶液中得到蓝色固体．某研究性学习
小组对蓝色固体的成分进行了如下探究．请完成下列各题：
（一）猜想与假设：
猜想一：固体为CuCO₃，理由：

（用化学反应方程式表示）．
猜想二：固体为Cu（OH）₂，理由：Na₂CO₃溶液呈

（填“酸”或“碱”）性．
猜想三：固体为Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物．
（二）资料查阅：
①Cu（OH）₂和CuCO₃晶体均不带结晶水；
②Cu（OH）₂、CuCO₃受热易分解，各生成对应的两种氧化物．
（三）设计与实验：
Ⅰ．固体的获取：
（1）将反应后的固、液混合物经

、洗涤、低温烘干得蓝色固体．
（2）判断固体已洗净的方法及现象

．
Ⅱ．用下图所示装置，定性探究固体的成分．

（3）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想

正确；
（4）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想

正确；
（5）小组同学将装置按A、

（填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：
B中的现象为

，
C中的现象为

．
结论：固体为Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物．
Ⅲ．固体成分定量测定：
已知Cu（OH）₂的分解温度为66℃～68℃，CuCO₃的分解温度为200℃～220℃．设固体的组成为aCu（OH）₂?bCuCO₃．小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，请根据图示回答下列问题：

（6）写出A B、C D段发生反应的化学方程式：
AB段：

；
（7）通过计算可得：a：b=

．
（8）若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：

19、将过量的Na₂CO₃溶液滴入一定量的CuSO₄溶液中得到蓝色固体．某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究．
㈠猜想与假设
猜想一：固体为CuCO₃，理由是

Na₂CO₃+CuSO₄═Na₂SO₄+CuCO₃↓

（用化学方程式表示）．
猜想二：固体为Cu（OH）₂，理由是Na₂CO₃溶液显

（填酸或碱）性．
猜想三：固体为CuCO₃与Cu（OH）₂的混合物．
㈡查阅资料
Ⅰ．CuCO₃与Cu（OH）₂两种晶体都不含结晶水，两种晶体受热都容易分解，都是生成对应的两种氧化物．
Ⅱ．白色无水硫酸铜遇水显蓝色．
㈢设计与实验
（1）将反应后的固液混合物经

（填一种操作名称），洗涤，低温烘干得到蓝色固体．

（2）用上图所示装置进行实验．
若用装置A、B组合实验，B中无现象，则猜想

正确．
若用装置A、C组合实验，C中无现象，则猜想

正确．
若要证明猜想三是正确的，实验装置的连接顺序应该是A→

（2008?石景山区一模）将一定量的 Na₂CO₃固体加足量的水溶解，配成59.2g 溶液．向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的稀盐酸，放出气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图1所示（反应后的溶液温度为20℃）请根据题意回答下列问题．

查阅相关资料：不同温度下氯化钠的溶解度（见图2）
（1）反应完全时，放出气体的总质量为

g．
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是

．
（3）当滴加了73g稀盐酸时，通过计算说明烧杯中的溶液是否为饱和溶液．

将一定量的 Na₂CO₃固体加足量的水溶解，配成59.2g 溶液．向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的稀盐酸，放出气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图1所示（反应后的溶液温度为20℃）请根据题意回答下列问题．
查阅相关资料：不同温度下氯化钠的溶解度（见图2）
（1）反应完全时，放出气体的总质量为 g．
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是．
（3）当滴加了73g稀盐酸时，通过计算说明烧杯中的溶液是否为饱和溶液．