题目内容

（2012?泰州）下列叙述中，正确的是（　　）
分析：A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据中和反应的概念进行分析判断．
C、根据电解水实验的注意事项进行分析判断．
D、根据蜡烛燃烧的现象进行分析判断．
解答：解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．
B、生成盐和水的反应不一定都是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，生成了盐和水，但不是中和反应；故选项说法错误．
C、电解水时加入氢氧化钠可增强导电性，故选项说法正确．
D、吹灭蜡烛后的瞬间，烛芯处产生大量白烟，而不是黑烟，故选项说法错误．
故选C．
点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、中和反应的概念、电解水的实验、蜡烛燃烧的现象等即可正确解答．
练习册系列答案
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（2012?泰州）硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料．由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等．某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验．请结合有关实验，按要求回答下列问题：

（1）用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有
脱水
脱水
性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其
吸水
吸水
性．
（2）探究浓硫酸的吸水性．兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析．根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图：
①稀释浓硫酸时，应将
浓硫酸
浓硫酸
缓缓地注入盛有
水
水
的烧杯中并不断搅拌；
②由右图曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点）
浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性
浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性
、
浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大）
浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大）
．
（3）探究浓硫酸能否使铁钝化（钝化指在表面形成氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化）．可选用的实验药品有：相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等．实验仪器任选．
①兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ，请你帮他们将实验报告补充完整．
方案 实验假设 实验方案 实验现象与结论
Ⅰ 能发生钝化 取一铁片先插入浓硫酸中，一段时间后取出，再插入硫酸铜溶液中． 无明显变化，假设成立．
Ⅱ 能发生钝化 取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中，一段时间后取出，与另一片同时放入硫酸铜溶液中．
浸过浓硫酸的铁片表面无明显变化，另一铁片表面产生红色固体
浸过浓硫酸的铁片表面无明显变化，另一铁片表面产生红色固体
，假设成立．
你认为方案Ⅱ与方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的优点是
采用了对比实验的方法，更科学
采用了对比实验的方法，更科学
．
②请你选用提供的药品再设计一个实验，简述实验方案：
取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中一段时间，取出，与另一片同时放入稀硫酸溶液中．（其它合理答案均可）
取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中一段时间，取出，与另一片同时放入稀硫酸溶液中．（其它合理答案均可）
．
③某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后，发现溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明：
加热条件下，氧化膜被破坏（被浓硫酸溶解），铁继续与浓硫酸反应．（或热的浓硫酸能与铁反应产生刺激性气体；或热的浓硫酸不能使铁钝化；或铁的钝化随条件的改变而改变；或铁与浓硫酸的作用与温度有关）（其它合理答案均可）
加热条件下，氧化膜被破坏（被浓硫酸溶解），铁继续与浓硫酸反应．（或热的浓硫酸能与铁反应产生刺激性气体；或热的浓硫酸不能使铁钝化；或铁的钝化随条件的改变而改变；或铁与浓硫酸的作用与温度有关）（其它合理答案均可）
．
（2012?泰州）为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是（　　）
序号 样品成分 所选试剂 操作方法
A KCl（MnO2） 水 溶解、过滤、洗涤干燥
B Na2CO3（NH4HCO3） 加热至质量不再减少
C NaCl（KNO3） 水 溶解、降温结晶、过滤
D NaCl（MgCl2） 过量NaOH溶液 过滤、蒸发结晶
（2012?泰州）请结合下列常用的仪器和装置，回答有关问题：

（1）写出标号仪器的名称：b
锥形瓶
锥形瓶
；e
量筒
量筒
．
（2）上图仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的有
c
c
（填序号）．
（3）选择上图中的
ab或ac
ab或ac
（填序号）可组合成实验室制取二氧化碳的发生装置，在不添加其他仪器的情况下，检查该发生装置气密性的方法为
关上止水夹，向长颈漏斗中注水，若能形成稳定的水柱，则气密性良好
关上止水夹，向长颈漏斗中注水，若能形成稳定的水柱，则气密性良好
；收集二氧化碳气体，可选择上图中的
g
g
（填序号）装置；若要检验二氧化碳气体，则需将气体通过盛有
澄清的石灰水
澄清的石灰水
的i装置．
（4）在实验室除去粗盐中的不溶性杂质时，除上图有关仪器外，必须添加的仪器不包括下列中的
CD
CD
（填序号）．  
A．玻璃棒      B．蒸发皿     C．水槽      D．分液漏斗．
（2012?泰州）“过碳酸钠”（2Na2CO3?3H2O2）俗称固体双氧水，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，是很好的消毒剂和供氧剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域．“过碳酸钠”的制备流程如下：

请回答下列问题：
（1）H2O2在催化或受热条件下易分解，其化学方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑；
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑；
；在上述流程中，向反应前的H2O2中加入稳定剂的作用是
防止双氧水分解
防止双氧水分解
．
（2）在“过碳酸钠”中加入下列物质时，不会导致“过碳酸钠”变质的是
C
C
（填序号）．
A．二氧化锰        B．稀盐酸        C．硫酸钠       D．石灰水
（3）“过碳酸钠”极易分解，得到碳酸钠、水和氧气，其反应方程式可表示为2（2Na2CO3?3H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑请通过计算说明：①若“过碳酸钠”分解产生氧气12g，则同时产生碳酸钠的质量是多少？
②若将上述产生的碳酸钠全部配制成溶质质量分数为10.6%的溶液，需加水的质量是多少？
（2012?泰州三模）能正确反映对应变化关系的图象是（ ）

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