Question

（2012?泰州）“过碳酸钠”（2Na₂CO₃?3H₂O₂）俗称固体双氧水，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，是很好的消毒剂和供氧剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域．“过碳酸钠”的制备流程如下：

请回答下列问题：
（1）H₂O₂在催化或受热条件下易分解，其化学方程式为

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；

；在上述流程中，向反应前的H₂O₂中加入稳定剂的作用是

防止双氧水分解

．
（2）在“过碳酸钠”中加入下列物质时，不会导致“过碳酸钠”变质的是

C

（填序号）．
A．二氧化锰        B．稀盐酸        C．硫酸钠       D．石灰水
（3）“过碳酸钠”极易分解，得到碳酸钠、水和氧气，其反应方程式可表示为2（2Na₂CO₃?3H₂O₂）═4Na₂CO₃+6H₂O+3O₂↑请通过计算说明：①若“过碳酸钠”分解产生氧气12g，则同时产生碳酸钠的质量是多少？
②若将上述产生的碳酸钠全部配制成溶质质量分数为10.6%的溶液，需加水的质量是多少？

Answer 1

分析：（1）根据双氧水的不稳定性分析
（2）根据碳酸钠或双氧水的化学性质分析
（3）根据化学方程式的计算格式及步骤以及溶质质量分数的计算公式分析解答．

解答：解：（1）双氧水在二氧化锰作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；双氧水在常温下就能分解，所以在反应前加入稳定剂的作用是防止双氧水分解．
（2）导致碳酸钠变质的原因是与碳酸钠或双氧水反应了，A、加入二氧化锰，使双氧水分解而变质；B加入稀盐酸，与碳酸钠反应而变质；C加入硫酸钠，不能与碳酸钠与双氧水反应，不变质；D加入石灰水，与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠；故选C．
（3）①根据化学方程式，已知氧气的质量，可以求出碳酸钠的质量．
②已知溶质质量和溶质质量分数，利用溶质质量分数的计算公式及溶液质量=溶质质量+溶剂质量可求出需加水的质量．
故答案为（1）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；防止双氧水分解．（2）C．
（3）解：设生成Na₂CO₃的质量为x
2（2Na₂CO₃?3H₂O₂）═4Na₂CO₃+6H₂O+3O₂↑
                    424         96
                     x          12g

424

x

=

96

12g

x=53g 
②设将这些碳酸钠粉末配成溶质质量分数为10.6%的溶液需加水的质量为y

53g

10.6%

=500g    
500g-53g=447g     
或

53g

53g+y

×100%=10.6%，y=447g
或

53g

10.6%

-53g=447g   
答：生成Na₂CO₃的质量为53g，配成10.6%的溶液需加水的质量为447g．

点评：本题考查了双氧水、碳酸钠的化学性质及有关溶液及化学方程式的计算，注重考查学生的分析能力和基本计算能力．