Question

某校科学兴趣小组为测定某样品中氯化铵的质量分数，将6g样品溶于18g水后，再加入7.6g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（样品中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，氯化铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH₄Cl+NaOH

△  .

NaCl+H₂O+NH₃↑）．把产生的所有NH₃用足量的硫酸溶液完全吸收，同时测量120秒内硫酸溶液增加的质量，结果如表所示．

时间	0	20	30	40	60	80	100	120
硫酸溶液增加的质量/g	0	0.7	1.0	1.2	1.5	1.6	1.7	1.7

试回答下列问题：
（1）请在图中画出产生气体的质量随反应时间变化关系曲线；
（2）样品中氯化铵的质量分数为

 

；
（3）求反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数（不考虑反应过程中水分的损失）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）利用数据表中测得的时间与增加的质量，找出对应的点并用平滑曲线连接；
（2）依据图表的数据特点得到生成的氨气的质量，根据反应的化学方程式，由生成氨气的质量计算出样品中氯化铵的质量，利用物质的质量分数的计算公式计算氯化铵的质量分数；
（3）根据反应的化学方程式，由生成氨气的质量计算反应生成氯化钠的质量，利用溶液中溶质的质质量分数的计算公式求算出硝酸钠的质量分数即可．

解答：解：（1）根据测定数据表中的时间与质量数据确定一些点，然后把各点利用平滑曲线图连接；绘制曲线时要做到：曲线平滑、趋势正确、给出平台；
（2）根据测定数据表中的时间与质量数据可以知道硫酸当增重到1.7g时质量不再增加，所以生成氨气的质量是1.7g；
放出1.7g氨气消耗氯化铵的质量为x，生成氯化钠的质量为y，则：
NH₄Cl+NaOH

△   .

NaCl+H₂O+NH₃↑
53.5           58.5     17
 x              y       1.7g

53.5

x

=

17

1.7g

； 

58.5

y

=

17

1.7g

解得：x=5.35g，y=5.85g，
样品中氯化铵的质量分数=

5.35g

6g

×100%≈89.2%；
（3）所以反应后氯化钠溶液的质量=18g+6g+7.6g-1.7g-（6g-5.35g）=29.25g；则氯化钠溶液的质量分数为

5.85g

29.25g

×100%=20%．
故答案为：
（1）
；
（2）样品中氯化铵的质量分数为89.2%；
（3）反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数为20%．

点评：本题关键是计算出反应后的溶液的质量，根据质量守恒定律，反应后所得硝酸钠溶液的质量=样品质量+溶解所加水的质量+氢氧化钠浓溶液的质量-反应放出氨气的质量-样品中的杂质的质量．