题目内容

【题目】我国高铁技术迅猛发展，高铁所用的钢轨一般采用碳素钢，其强度要求在900MPa以上，高铁还使用了无缝铁轨，一般是将25米的铁轨焊接起来，减少了缝隙，而传统的铁轨在野外常用铝热剂焊接，铝热剂中的铝和氧化铁在高温条件下发生氧化还原反应生成铁和氧化铝，放出大量的热，出现了发光、发热现象。我国高铁动车组采用复合制动的方式制动，在正常的制动过程中，优先采用再生制动，也就是将电动机反转，变为发电机，从而将动车组的动能转变为电能，传送给接触网，供相邻的其他动车组使用。

（1）高铁制动过程中，优先采用再生制动，也就是将电动机反转，变为发电机，此过程中的能量转化是___________。

（2）铝热剂中发生的具体反应为_______（写化学方程式）。

（3）铝热剂反应中伴随的现象为____。

【答案】将动能转化为电能 2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3 发光和发热

【解析】

略

练习册系列答案
相关题目

【题目】根据下列实验装置回答有关问题。（温馨提示：无水CaC12具有吸水性）


（1）写出仪器X的名称______。

（2）实验室用装置A制取O2，反应的化学方程式为_____，其中黑色固体的作用是___，收集装置可选择________，若用F装置收集，验满的方法_____。

（3）硫化氢（化学式为H2S）是一种无色，其有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，其水溶液呈酸性，与稀盐酸的化学性质相似。实验室可用CaS固体与稀硫酸在常温下制取，若要制取一瓶干燥的H2S气体，正确的装置连接顺序为______→H（用A、B……填空）。装置H的作用是吸收多余的H2S气体，防止污染空气，反应的化学方程式为_______。

【题目】在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中正确的是（_______）

物质

甲

乙

丙

丁

反应前质量/g

8

32

5

4

反应后质量/g

16

4

x

24

A 、X=5

B、丙一定为该反应的催化剂

C、反应生成物为乙

D、反应中甲、乙物质的最简质量比为________

【题目】右图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。

（1）A不可能是______（填标号）。

a．Mg b．Fe c．Ag d．Zn

（2）若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为______。

（3）若C为碳酸钠

①C与D的反应属于______（填基本反应类型）。

②D与盐酸反应的化学方程式为______（写一个）。

③将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠( NaHCO3)，该反应的反应物有______种。

【题目】2017年5月18日，我国南海神狐海域可燃冰试采实现连续187个小时的稳定产气，这是我国首次成功试采可燃冰。这项中“中国理论”“中国技术”“ 中国装备”凝结而成的突出成就，必将对能源生产和消费革命产生深远影响。

据资料记栽：可燃冰学名为“天然气水合物”，是以甲烷为主的有机分子被水分子包裹而成。既含水又呈固体，看起来像冰，很容易被点燃。可燃冰形成要满足以下条件：温度不能太高，太高容易分解熔化；要有较高压力，压力越大，可燃冰越稳定；要有甲烷气源，古生物遗骸的沉积物通过细菌分解后可以产生甲烷。

请回答下列问题：

（1）写出甲烷燃烧的化学方程式： 。

（2）根据可燃冰形成条件，可采用 、 等方案开采可燃冰。

（3）研究表明甲烷的温室效应是二氧化碳的21倍，因此可燃冰幵采应注意 。

【题目】如图，某化学课外活动小组用侧壁上带有三个管口的玻璃管设计了一个简易潜水艇，事先在玻璃管内放入碳酸钠固体，管口1与盛有盐酸的注射器相接，管口2与盛有氢氧化钠溶液的注射器相接，管口3绑了一个气球，当________时，气球鼓起，整个装置上升，装置上升的原因是______。整个装置上升时装置内发生反应的化学方程式为___________。

【题目】某探究小组的同学通过查阅资料得知：在加热条件下，镁不仅能与水反应还能与氯化铵溶液反应。小组同学对此产生兴趣，他们将砂纸打磨过的镁条加入氯化铵溶液中并加热，迅速产生大量气体。为确定生成气体的成分，他们进行如下探究：

（查阅资料）

（1）镁与氯化铵溶液反应生成两种气体，每种气体只含有氮、氢两种元素中的一种或两种。

（2）镁与水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气。

（3）氨气是一种极易溶于水的气体，能与酸反应。

（提出问题）该气体成分是什么？

（做出猜想）猜想一：H2和N2

猜想二：N2和NH3

猜想三：_____

（进行实验）

步骤一：小组同学闻气体气味，发现该气体有刺激性气味。则猜想_____不成立。

步骤二：同学们把产生的气体通入盛有水的A装置中除去_____，再将剩余气体依次通入B、C、D装置中，一会儿后，加热试管中的氧化铜，观察到B中溶液不变色，C中无明显现象，D中黑色粉末变成红色固体，试管口有小水珠。装置C的作用是_____（合理即可），装置D中发生反应的化学方程式为_____。

（得出结论）猜想_____成立。

（拓展延伸）经过讨论，小华同学认为用点燃木条检验气体的方法代替装置D也能达到相同的探究目的。你认为是否可行？_____（填“可行”或“不可行”）。

【题目】探究二氧化碳的性质：

用如图所示装置（夹持固定仪器省略）来探究二氧化碳的相关性质。在不打开装置的情况下，将Y形管倾斜，使稀硫酸与碳酸钠充分反应，即可产生二氧化碳。（提示：棉花的作用是防止反应速率过快，导致泡沫堵塞导管）

（1）观察Y形管B的现象，可以证明二氧化碳的性质是_____；在Y形管B中，只要用两张湿润蓝色石蕊试纸，即可证明二氧化碳的密度大于空气，则湿润蓝色石蕊试纸放置方法是_____。

（2）Y形管C中观察到紫色石蕊溶液变红，澄清石灰水先变浑浊后变澄清，试分析其可能的原因_____。

（3）证明CO2不燃烧也不能支持燃烧的操作方法是_____。

（4）有同学认为在A、B装置间添加_____（填“E”或“F”）装置，可以使实验更严密，不选择另一个装置的原因是（用化学方程式解释）_____。

【题目】（2017唐山路南区二模节选）生产、生活中处处有化学。

（1）食用米饭、馒头，主要为人体补充的营养素是________。

（2）碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是________。

（3）施用磷肥可以提高农作物的抗寒抗旱能力。磷矿粉是常用的磷肥，其主要成分磷酸钙[Ca3（PO4）2]中磷元素的化合价为________。

（4）汽车使用乙醇汽油做燃料，可以节约化石燃料，也减少对空气的污染。乙醇在空气中燃烧的化学方程式为_____。

（5）三大合成材料指的是________、合成纤维、合成橡胶。合成材料废弃物的急剧增加带来了环境问题，如“白色污染”等。

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