题目内容
酸、碱、盐是三类重要的化合物．烧碱是氢氧化钠的俗称，它是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业．
（1）烧碱在工业上通常用电解饱和食盐水的方法制取，产物除烧碱外，还有H2和Cl2，请写出电解饱和食盐水的化学方程式
（2）烧碱在空气中放置会变质，请你设计一个实验，既能检验烧碱变质的同时，又能除去杂质，用化学方程式表示
（3）碱和酸有很多共同的特点，如碱与酸都能够发生中和反应，碱与酸都能使酸碱指示剂变色等，请你再写出酸和碱在组成和性质方面的共同点（各写一条）
（4）甲同学用固体烧碱和水配置100g 18.5%的NaOH溶液，以下是他在配制烧碱溶液时的操作：
①用图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为
②若图C中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g，则小明称得的氢氧化钠质量实际为
（5）同学们用pH试纸测定所配制的氢氧化钠溶液的酸碱度，正确的方法是
（6）若8g质量分数为20%的氢氧化钠溶液与22g某盐酸恰好完全中和，试计算反应后所得溶液溶质的质量分数．
（1）烧碱在工业上通常用电解饱和食盐水的方法制取，产物除烧碱外，还有H2和Cl2，请写出电解饱和食盐水的化学方程式
2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑
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2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑
．
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（2）烧碱在空气中放置会变质，请你设计一个实验，既能检验烧碱变质的同时，又能除去杂质，用化学方程式表示
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
．（3）碱和酸有很多共同的特点，如碱与酸都能够发生中和反应，碱与酸都能使酸碱指示剂变色等，请你再写出酸和碱在组成和性质方面的共同点（各写一条）
（4）甲同学用固体烧碱和水配置100g 18.5%的NaOH溶液，以下是他在配制烧碱溶液时的操作：
①用图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为
ECADB
ECADB
．②若图C中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g，则小明称得的氢氧化钠质量实际为
11.5
11.5
g．（5）同学们用pH试纸测定所配制的氢氧化钠溶液的酸碱度，正确的方法是
用玻璃棒将所配制的氢氧化钠溶液滴在pH试纸上，稍停会和标准比色比较，读出溶液的pH
用玻璃棒将所配制的氢氧化钠溶液滴在pH试纸上，稍停会和标准比色比较，读出溶液的pH
．（6）若8g质量分数为20%的氢氧化钠溶液与22g某盐酸恰好完全中和，试计算反应后所得溶液溶质的质量分数．
分析：电解饱和食盐水能生成氢氧化钠、氢气和氯气，根据生成沉淀的质量可以确定混合物的组成，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，可以通过指示剂加以证明之间发生了化学反应，根据溶质质量分数的计算可以确定所需的配制方案，配制溶液时需要称量药品的质量和体积，导致溶质偏少或溶剂偏多的错误操作将会导致配制的结果偏低．
解答：解：（1）电解饱和食盐水能生成氢氧化钠、氢气和氯气，所以化学方程式为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（2）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，所以适量加入氢氧化钙溶液既能检验烧碱变质的同时，又能除去杂质，化学方程式表示Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（3）由酸碱的性质可知，酸和碱在组成上都含氢元素，在性质上强酸强碱都有腐蚀性；
（4）甲同学用固体烧碱和水配置100g 18.5%的NaOH溶液，以下是他在配制烧碱溶液时的操作：①用图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 ECADB；②若图C中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g，则小明称得的氢氧化钠质量实际为15g-3.5g=11.5g；
（5）同学们用pH试纸测定所配制的氢氧化钠溶液的酸碱度，正确的方法是用玻璃棒将所配制的氢氧化钠溶液滴在pH试纸上，稍停会和标准比色比较，读出溶液的pH；
（6）解：设生成氯化钠的质量为X
HCl+NaOH═NaCl+H2O
40 58.5
8g×20% X
X=2.34g
反应后所得溶液溶质的质量分数=
×100%=7.8%
答：反应后所得溶液溶质的质量分数7.8%．
故答案为：（1）2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑；
（2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（3）酸和碱在组成上都含氢元素，在性质上强酸强碱都有腐蚀性；
（4）①ECADB；②11.5；
（5）用玻璃棒将所配制的氢氧化钠溶液滴在pH试纸上，稍停会和标准比色比较，读出溶液的pH；
（6）7.8%．
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（2）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，所以适量加入氢氧化钙溶液既能检验烧碱变质的同时，又能除去杂质，化学方程式表示Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（3）由酸碱的性质可知，酸和碱在组成上都含氢元素，在性质上强酸强碱都有腐蚀性；
（4）甲同学用固体烧碱和水配置100g 18.5%的NaOH溶液，以下是他在配制烧碱溶液时的操作：①用图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 ECADB；②若图C中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g，则小明称得的氢氧化钠质量实际为15g-3.5g=11.5g；
（5）同学们用pH试纸测定所配制的氢氧化钠溶液的酸碱度，正确的方法是用玻璃棒将所配制的氢氧化钠溶液滴在pH试纸上，稍停会和标准比色比较，读出溶液的pH；
（6）解：设生成氯化钠的质量为X
HCl+NaOH═NaCl+H2O
40 58.5
8g×20% X
X=2.34g
反应后所得溶液溶质的质量分数=
| 2.34g |
| 8g+22g |
答：反应后所得溶液溶质的质量分数7.8%．
故答案为：（1）2NaCl+2H2O
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（2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（3）酸和碱在组成上都含氢元素，在性质上强酸强碱都有腐蚀性；
（4）①ECADB；②11.5；
（5）用玻璃棒将所配制的氢氧化钠溶液滴在pH试纸上，稍停会和标准比色比较，读出溶液的pH；
（6）7.8%．
点评：本题考查了氢氧化钠的制取依据有关的性质，溶液的配制和溶质质量分数的有关计算，完成此题，可以依据已有的知识及溶液配制的知识进行．
练习册系列答案
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酸、碱、盐是三类重要物质．
（1）实验室中有一瓶敞口放置的浓盐酸．它的质量分数和放置天数的关系如图．假设水不蒸发，分析浓盐酸的溶质质量分数变化的原因______．
（2）观察图片，向小试管内滴加水后，除看到氧化钙固体溶解外，还可观察到的现象是______．解释产生此现象的原因______；______．
（3）如图分别是溴化氢（HBr）和乙醇（C2H5OH）在水中的微观示意图．请你结合已有的酸、碱知识，判断溴化氢的水溶液显______，乙醇的水溶液显______（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．
（4）向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量指示剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下．请分析并回答下列问题：
| 加入NaOH溶液的体积/mL | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 |
| 烧杯中溶液的pH | 1.1 | 1.2 | 1.4 | 1.6 | 2.5 | 7.0 | 11.0 | 12.0 |
②若滴加指示剂是无色酚酞溶液，入氢氧化钠溶液充分振荡后，溶液颜色无变化．此时溶液中的溶质一定有（填化学式）______；可能有______．
（2009?宣武区二模）酸、碱、盐是三类重要物质．
（1）实验室中有一瓶敞口放置的浓盐酸．它的质量分数和放置天数的关系如图．假设水不蒸发，分析浓盐酸的溶质质量分数变化的原因．
（2）观察图片，向小试管内滴加水后，除看到氧化钙固体溶解外，还可观察到的现象是．解释产生此现象的原因；．
（3）如图分别是溴化氢（HBr）和乙醇（C2H5OH）在水中的微观示意图．请你结合已有的酸、碱知识，判断溴化氢的水溶液显，乙醇的水溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．
（4）向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量指示剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下．请分析并回答下列问题：
①若滴加的指示剂是紫色石蕊溶液，当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显色．
②若滴加指示剂是无色酚酞溶液，入氢氧化钠溶液充分振荡后，溶液颜色无变化．此时溶液中的溶质一定有（填化学式）；可能有．
（1）实验室中有一瓶敞口放置的浓盐酸．它的质量分数和放置天数的关系如图．假设水不蒸发，分析浓盐酸的溶质质量分数变化的原因．
（2）观察图片，向小试管内滴加水后，除看到氧化钙固体溶解外，还可观察到的现象是．解释产生此现象的原因；．
（3）如图分别是溴化氢（HBr）和乙醇（C2H5OH）在水中的微观示意图．请你结合已有的酸、碱知识，判断溴化氢的水溶液显，乙醇的水溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．
（4）向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量指示剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下．请分析并回答下列问题：
| 加入NaOH溶液的体积/mL | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | |
| 烧杯中溶液的pH | 1.1 | 1.2 | 1.4 | 1.6 | 2.5 | 7.0 | 11.0 | 12.0 |
②若滴加指示剂是无色酚酞溶液，入氢氧化钠溶液充分振荡后，溶液颜色无变化．此时溶液中的溶质一定有（填化学式）；可能有．