[题目]2017年5月5日.我国首架国产民用大飞机C919成功试飞.C919的机身重量比国外同类机型轻5%~10%.其中一个原因就是使用了国内企业研制的钛合金材料.已知钛的原子结构示意图如下.下列说法错误的是 ( )A. 钛原子的核电荷数是22B. 钛原子在化学变化中容易失去电子C. 钛原子有4个电子层D. C919大飞机使用钛合金是因为其密度很大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】2017年5月5日，我国首架国产民用大飞机C919成功试飞。C919的机身重量比国外同类机型轻5%~10%，其中一个原因就是使用了国内企业研制的钛合金材料。已知钛的原子结构示意图如下，下列说法错误的是 ( )

A. 钛原子的核电荷数是22

B. 钛原子在化学变化中容易失去电子

C. 钛原子有4个电子层

D. C919大飞机使用钛合金是因为其密度很大

【答案】D

【解析】A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为22；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的核电荷数为22，故选项说法正确；B、钛原子最外层电子数是2，易失去电子，变成阳离子，故选项说法正确；C、由钛的原子结构示意图可知钛原子有4个电子层，故选项说法正确；D、C919大飞机使用钛合金是因为其密度小、硬度大，故选项说法错误。故选D。

练习册系列答案

天利38套对接高考单元专题测试卷系列答案

全程测评试卷系列答案

兴趣班指导老师金老师告诉他们：Fe(OH)3是一种红褐色沉淀，而Fe(OH)2却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得。但是由于Fe(OH)2很不稳定，在水溶液中只要有一点氧气就极易发生反应变成Fe(OH)3，因而要在溶液中制得纯净且稳定的Fe(OH)2是比较困难的。于是，在周未，兴趣班的同学积极探究如何制取纯净且稳定的Fe(OH)2：

实验活动一：

礼礼同学和婷婷同学合作探究，她们用滴管吸取NaOH溶液滴入氯化亚铁溶液中，观察到白色沉淀立即变为灰绿色沉淀，最后变成了红褐色沉淀。鹏鹏同学马上指出了她们失败的原因，你认为得不到稳定的白色沉淀的原因是②_______。

实验活动二：

松松同学和玲玲同学积极思考，精心设计了如图的实验装置，成功制得并观看到了白色的Fe(OH)2沉淀。已知他们用到的实验药品有：NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4。

操作方法如下：

（1）在试管Ⅰ里应该加入的试剂是足量铁粉和适量稀硫酸，两者反应的化学方程式为③_______。

（2）在试管Ⅱ里应该加入的试剂是氢氧化钠溶液。

（3）为了制得Fe(OH)2白色沉淀，正确的操作顺序是④__________（填下列序号）。

A 检查装置气密性 B 检查试管Ⅱ出口A处排出的H2的纯度

C 夹紧止水夹 D 在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，塞紧塞子，打开止水夹

（4）这样试管Ⅱ中可以看到生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其原因是⑤_________。

【题目】味精是烹制菜肴时常用的调味品，如图是某品牌味精的包装说明。（假设味精中不含其它成分）小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量。

（实验过程）①称取该味精样品10.0g，并溶于蒸馏水。

②加入过量的硝酸银溶液，过滤。

③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次。

④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g。

（查阅资料），谷氨酸钠的存在不影响氯化钠的性质。通过计算确定此样品中氯化钠的质量分数与其包装上的标注的含量是否相符。_______

xx牌味精

主要成分：谷氟酸钠

特性：有鲜味，易溶于水

含量：谷氯酸钠≥80%

氯化钠≤20%

【题目】向10g CaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题：

（1）当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为 g．

（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%）

【题目】实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g(杂质不含钠元素，受热不变化)，其中钠元素质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑)

A. 33.6% B. 40% C. 47.3% D. 60%

【题目】某校化学兴趣小组用以下装置探究制备气体的装置，请结合以下装置图回答问题：

(1)上图中装置A～D为发生装置，装置E为收集装置(排空气法)，请完成下表填空：

制取气体	药品	发生装置	收集装置	气体进入E装置的导管口 (填“a”或“b”)
O2	氯酸钾和二氧化锰	___________	E	___________
CO2	_______和稀盐酸	B或D		a
H2	锌粒和稀硫酸	________		___________

(2)请写出加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的方程式_____________________。

(3)氨气(NH3)极易溶于水，实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，则气体发生装置应选用上图中的________(填装置序号)；用氨气做下图实验，可观察到的现象是___________________________。

【题目】我国大部分地区深受酸雨危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成亚硫酸（H2SO3）。已知：H2SO3易分解成水和SO2，也易于空气中的氧气反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色品红溶液褪色；BaSO3可以被硝酸氧化为BaSO4。

（1）酸雨是pH小于_________的降雨。

（2）常用脱硫方法减少废气中的SO2：以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2和O2化合生成CaSO4，化学反应方程式为___________________。

（3）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH溶液，并反应后混合溶液中盐的成分进行了如下探究：

（提出问题）反应后混合溶液中盐的成分是什么？

（提出猜想）猜想1：只有K2SO3；猜想2：只有_________；猜想3：既有K2SO3又有K2SO4。

（实验探究）限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液。

步骤	实验操作	预期现象与结论
1	各取2mL反应后的溶液分别加入A、B两支试管中
2	向A试管中加入足量稀硫酸，随机加入几滴红色品红溶液	______，证明含有K2SO3
3	向B试管中加氯化钡溶液，再加足量的_______。	现有白色沉淀产生，后有气泡产生，沉淀部分溶解，则猜想3成立。

【题目】请据图回答：

（1）仪器x的名称是_____。

（2）实验室加热高锰酸钾固体制取一瓶氧气，发生装置应选用____________ (填装置编号)，收集装置应选用 ______________ (填装置编号)，反应的化学方程式为 _________________。

（3）如图G装置可用于气体的收集、检验、除杂等，用该装置能完成的实验是_____（填字母序号）。

A气体从b端通入，收集氢气

B瓶内装满水，氧气从a端通入，收集氧气

C瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳

D瓶内装有浓硫酸，气体从b端通入，吸收氢气中混有的水蒸气

（4）实验室用盐酸和锌反应制得的氢气中，常含有少量的水蒸气和氯化氢气体，用如图2装置可得到干燥、纯净的氢气，导管气流方向连接顺序正确的是____。(填字母序号)

A a→b→c→d B a→b→d→c C c→d→a→b D d→c→a→b

【题目】能源、食品健康、环境问题是全球化的热点。下列观点或做法完全正确的是（）

A.保护空气	B.爱护水资源
a.禁燃烟花爆竹-降低 b. 排放增多-形成酸雨	a.用淘米水浇花-节约用水 b.活性炭净水-利用吸附性
C.食品健康	D.能源利用
a.保鲜海产品-用甲醛溶液浸泡 b.延长食品保质期-添加大量的防腐剂	a.发现大陆可燃冰-缓解能源危机 b.推广车用乙醇汽油-零尾气污染

A.AB.BC.CD.D

试题分类