题目内容

(2013?历下区一模)实验是人们认识物质的重要手段,关于下列四个实验的论述错误的是(  )

A.净化黄泥水

B.酸的性质实验

C.蜡烛在氧气中燃烧

D.蒸馏法淡化海水
玻璃棒的作用是引流 酸类物质具有相似的化学性质,但由于酸根离子不同,其性质也存在差异 通过对比蜡烛在空气中燃烧的现象得出:反应物的浓度影响反应的剧烈度 导管的长度对蒸馏效果没有影响
分析:A、根据过滤中玻璃棒起到引流液体的作用分析.
B、根据氯离子和钡离子不反应,硫酸根离子和钡离子能结合成硫酸钡白色沉淀分析.
C、根据氧气支持燃烧,氧气浓度越大可燃物燃烧就越剧烈分析.
D、根据蒸馏时导管越长水蒸气变成水的速度就越快分析.
解答:解:A、过滤中玻璃棒起到引流液体的作用,A正确.
B、氯离子和钡离子不反应,硫酸根离子和钡离子能结合成硫酸钡白色沉淀,B正确.
C、氧气支持燃烧,氧气浓度越大可燃物燃烧就越剧烈,C正确.
D、蒸馏时导管越长水蒸气变成水的速度就越快,D不正确.
故答案选D.
点评:化学实验是学习化学和进行化学研究的基础,实验操作要做到准确,还要做到准确实验现象和产生这一实验现象的实质.
练习册系列答案
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(2013?历下区一模)海洋为我们提供了丰富的资源,二十一世纪是海洋开发与利用的世纪,请围绕“海洋”这个话题回答以下问题:
(1)下图1是我们从海水中提取镁的流程图:

①上述一系列转化过程中,属于中和反应的是
Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O
Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O
(用化学方程式表示)
②海水制镁过程中对于如何富集镁离子,甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想:
甲:直接往海水中加入石灰乳.
乙:高温加热蒸发海水后,加入石灰乳.
丙:向晒盐后的卤水中,加入石灰乳.
通过分析比较,你认为
的设想最为经济合理(选填“甲”、“乙”或“丙”).
(2)关于海水“制碱”中得到的“碱”的成分,甲同学认为是氢氧化钠,乙同学认为是碳酸钠,为确定其成分,甲、乙同学各做了以下两个实验:
①甲向“碱”溶液中加入酚酞,观察到酚酞变红,于是认为“碱”是氢氧化钠.
②乙向“碱”溶液中加入氢氧化钙溶液,产生白色沉淀,于是认为“碱”是碳酸钠.
你同意
(填甲或乙)同学的观点,请指出另一个同学实验设计的不合理之处
碳酸钠溶液也呈碱性,可以使酚酞变红
碳酸钠溶液也呈碱性,可以使酚酞变红

(3)从海水晒盐留下的“苦卤”中加工得到不纯的硫酸镁晶体,其中含有少量氯化钠,根据溶解度曲线图2回答下列问题:
①t1℃时,等质量的水中最多溶解的硫酸镁质量
等于
等于
(填大于、小于或等于)最多溶解的氯化钠的质量.
②t2℃时,向50克水中加入50克硫酸镁,所得溶液的溶质质量分数是
37.5%
37.5%

③要除去少量的氯化钠,得到较纯净的硫酸镁,可采用的方法是
C
C

A.过滤     B.蒸干水分    C.将t2℃硫酸镁的饱和溶液升温,析出晶体后过滤.
(2013?历下区一模)如图所示为实验室中常见的气体的制备、除杂和性质实验的部分仪器,试根据题目要求,回答下列问题:

(1)请写出能用装置乙制备的一种气体的化学方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
.简要写出检查装置乙气密性的方法
关闭开关后,先把导管的一端插入水中,然后两手紧握锥形瓶的外壁,观察导管口是否有气泡冒出
关闭开关后,先把导管的一端插入水中,然后两手紧握锥形瓶的外壁,观察导管口是否有气泡冒出


(2)小明同学想研究一氧化碳的还原性,通过查阅资料知道:草酸(H2C2O4)与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳,反应方程式为H2C2O4=
 浓硫酸 
.
CO↑+CO2↑+H2O
①用草酸制取CO,你认为应选择的发生装置是
(填“甲”、“乙”或“丙”).
②要用干燥、纯净的一氧化碳还原氧化铁并测定气体生成物的性质,请帮小明将下列装置进行连接,合理的连接顺序是:
甲、A、B、C
甲、A、B、C
.草酸加热后的气体生成物
一氧化碳、二氧化碳
一氧化碳、二氧化碳

③能证明CO气体具有还原性的实验现象是
C中红色变黑色,澄清石灰水变浑浊
C中红色变黑色,澄清石灰水变浑浊

④小明还想计算12克氧化铁样品中氧化铁的质量分数,他收集了以下两组数据(假设所有能发生的反应都反应完全):
数据一:根据参加反应的草酸的质量计算出生成了一氧化碳5.6克.
数据二:反应前后澄清石灰水增重6.6克.
请选择合理的一组数据,计算出12克氧化铁样品中氧化铁的质量分数为
66.7%
66.7%
(最终结果精确到0.1%).

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