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（2005?上海）30℃时Ca（OH）2在水中的溶解度为0.16g/100g水．在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取5.6g生石灰，放入1000g水中，充分搅拌后冷却至30℃，过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量（ ）
【答案】分析：生石灰与水反应生成熟石灰，同时消耗水，熟石灰是溶质，先根据饱和溶液中公式计算1000g水中实际溶解的溶质Ca（OH）2质量的最大值，再计算出5.6g生石灰可与水反应生成多少熟石灰，最后求出溶液中溶质的质量．
解答：解：设5.6g生石灰可生成熟石灰的质量为X
CaO+H2O=Ca（OH）2
56       74
5.6g     X
    X=7.4g    
根据公式，1000g水中实际溶解的溶质质量最多为=1.6g，水中的氢氧化钙过量，且实际溶剂水的质量也小于1000g，所以过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量小于1.6g．
故选D．
点评：固体溶解度是初中化学的难重点，也是考查的重要热点，除考查对定义的理解，还涉及一些计算，正确理解溶解度的概念是解题的关键．
练习册系列答案
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（2005?上海）为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验．

（1）写出沉淀A的化学式．
（2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是．
（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分（用化学式表示）．
（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入．写出有关反应的化学方程式：．
（2005?上海）在我国推广使用“清洁燃料”的过程中，2005年5月16日上海交通大学宣布：我国首台使用二甲醚为燃料的城市客车问世，这将有效地解决公交车冒黑烟的问题．
（1）已知二甲醚的化学式为C2H6O，二甲醚的摩尔质量是______g/mol，1mol二甲醚分子中含有______ 个氧原子．
（2）二甲醚在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，完成有关反应的化学方程式：C2H6O+3O2______；2mol二甲醚完全燃烧时需要______mol氧气．
（3）从上述反应可见，二甲醚和天然气一样属于______能源．
（2005?上海）为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验．

（1）写出沉淀A的化学式______．
（2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是______．
（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分______（用化学式表示）．
（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入．写出有关反应的化学方程式：______．
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（1）取1g酚酞固体配制成1 000g酚酞溶液，所得溶液中溶质酚酞的质量分数（质量百分比浓度）为．
（2）将2-3滴该酚酞溶液滴入2mL NaOH的稀溶液中，溶液呈色．
（3）在上述有色溶液中，滴加足量（填试剂名称），又可以得到无色溶液．
（2005?上海）
物质名称硫酸______氯化钡______胆矾
____________CO______Al（OH）3______

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