题目内容

(2005?上海)为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质,兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验.

(1)写出沉淀A的化学式.
(2)加入CaCl2溶液后,分离除去沉淀A的实验操作方法是.
(3)同学在实验过程中,又发现了新的问题:此方案很容易引入新的杂质,请写出固体物质B的成分(用化学式表示).
(4)同学继续探究后又提出新的方案:将混合物溶解,若滴加盐酸至不再产生气体为止,则既能除去Na2CO3杂质,又能有效地防止新杂质的引入.写出有关反应的化学方程式:.
【答案】分析:(1)分析所发生的反应,判断生成物中沉淀的化学式;
(2)根据混合物特点,确定合理的分离操作;
(3)分析除杂过程,判断所得固体的组成,用化学式表示;
(4)分析发生的反应,写出反应的化学方程式.
解答:解:(1)加入氯化钙与混合溶液中的碳酸钠反应,生成碳酸钙沉淀;
故选CaCO3
(2)加入氯化钙后所得混合物为不溶性的碳酸钙和氯化钠、氯化钙的混合溶液,应进行过滤分离混合物;
故答案为:过滤;
(3)由于加入过量的氯化钙,所以滤液为氯化钠和氯化钙的混合溶液,蒸发后得到固体为氯化钠和氯化钙;
故答案为:NaCl、CaCl2
(4)向氯化钠、碳酸钠的混合溶液中滴加稀盐酸,盐酸与碳酸钠反应,生成氯化钠、水和二氧化碳;
故答案为:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑.
点评:向混合溶液中滴加稀盐酸,可观察到有气泡放出,易于控制所加盐酸的量,即使稍过量,盐酸易挥发,蒸发时会随水一起蒸发掉,不会引入新的杂质可以得到纯净的物质.
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