Question

【题目】化学课上教师演示了加热炭粉(过量)和氧化铜混合物的实验，课后课外活动小组同学对教师演示中获得的灰红色粉末样品进行实验。实验装置如下图所示（图中铁架台等装置已略去，D中盛放的是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）。

实验主要原理：称取样品粉末W g，放入C中；D中装入ag药品；反应结束，冷却后，称量D中药品质量为b g。样品中铜的质量分数＝[w－(b－a)×12/44]/w
请回答下列问题。
①主要实验内容

实验主要步骤	实验现象	有关化学方程式
打开A的上塞、活塞，慢慢滴加溶液	B、E中有气泡
对C进行加热，当C中药品充分反映后，关闭A的活塞，停止加热		C+O2 CO2

②实验讨论
装置E中盛放的试剂是 ， 其作用是。
按上述实验，得到铜的质量分数不精确，你认为是（填：偏大、偏小、或不能确定），原因是 ， 如果要得到了较正确的结果，对该装置改进的方法是。

Answer 1

【答案】2H2O2 2H2O+O2↑；C中的灰红色粉末变成黑色；2Cu+O2=2CuO；澄清石灰水；检验D装置是否完全吸收了二氧化碳；偏小；水蒸气通过C被D中碱石灰吸收，测得二氧化碳质量偏大；在装置B与C之间接一个与D相同的装置。

【分析】本题主要考察对化学反应现象的叙述。在实验室，检查二氧化碳用澄清石灰水。吸收二氧化碳用氢氧化钠。二氧化碳的干燥选择浓硫酸。
【解析】滴加过氧化氢溶液，发生反应2H2O2 2H2O+O2↑,所以B、E中有气泡冒出，C中过量的C和CuO生成的Cu与O2反应，即方程式为2Cu+O2=2CuO ，产生的现象为：C中的灰红色粉末变成黑色；D中盛放的是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，是作为干燥剂，可以吸收水蒸气和CO2；装置E中盛放的试剂是澄清石灰水，检验D装置是否完全吸收了二氧化碳；按上述实验，就会把水蒸气算成二氧化碳的质量，得到C的质量增大，Cu的质量减小导致铜的质量分数偏小；故必须要把水蒸气先干燥掉，可以在装置B与C之间接一个与D相同的装置。
所以答案是：2H2O2 2H2O+O2↑；C中的灰红色粉末变成黑色；2Cu+O2=2CuO；澄清石灰水；检验D装置是否完全吸收了二氧化碳；偏小；水蒸气通过C被D中碱石灰吸收，测得二氧化碳质量偏大；在装置B与C之间接一个与D相同的装置。