题目内容
【题目】含硫物质中,硫元素的化合价为+4价的是( )
A.SB.H2SC.SO2D.H2SO4
【答案】C
【解析】
A、根据单质中元素的化合价为0,S属于单质,故硫元素的化合价为0;
B、氢元素显+1价,设H2S中硫元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)×2+x=0,则x=﹣2价;
C、氧元素显﹣2价,设SO2中硫元素的化合价是y,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:y+(﹣2)×2=0,则y=+4价;
D、氢元素显+1价,氧元素显﹣2价,设H2SO4中硫元素的化合价是z,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)×2+z+(﹣2)×4=0,则z=+6价。
故选C。
【题目】有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钾和氢氧化钡中的一种或几种,取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中,搅拌、静置,观察到烧杯中有白色不溶物。
友情提示:氯化钡溶液为中性。
(1)不能确定白色粉末中一定含有硫酸钡,其理由(化学方程式表示)。
(2)进一步确定白色固体成分,进行如下实验探究:
Ⅰ.步骤②中发生化学反应的方程式是;
Ⅱ.
实验操作 | 现象 | 结论 |
步骤③中,加入酚酞溶液 | 若溶液E为无色 | 原白色粉末的组成是 ; |
若溶液E为红色 | 滤液A中一定含有的溶质是 , |
(3)取少量滤渣B,加入过量的稀硝酸,若看到的现象是 , 就足以说明原白色粉末中只含有碳酸钾和氢氧化钡。
【题目】化学课上教师演示了加热炭粉(过量)和氧化铜混合物的实验,课后课外活动小组同学对教师演示中获得的灰红色粉末样品进行实验。实验装置如下图所示(图中铁架台等装置已略去,D中盛放的是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物)。
实验主要原理:称取样品粉末W g,放入C中;D中装入ag药品;反应结束,冷却后,称量D中药品质量为b g。样品中铜的质量分数=[w-(b-a)×12/44]/w
请回答下列问题。
①主要实验内容
实验主要步骤 | 实验现象 | 有关化学方程式 |
打开A的上塞、活塞,慢慢滴加溶液 | B、E中有气泡 | |
对C进行加热,当C中药品充分反映后,关闭A的活塞,停止加热 | C+O2 CO2 |
②实验讨论
装置E中盛放的试剂是 , 其作用是。
按上述实验,得到铜的质量分数不精确,你认为是(填:偏大、偏小、或不能确定),原因是 , 如果要得到了较正确的结果,对该装置改进的方法是。