题目内容

某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表：
第次
加入稀盐酸的体积/mL
剩余固体的质量/g
1
40
16
2
40
12
3
40
8
4
40
8
试求：（1）20g样品中铜的质量
（2）样品中氧化铜的质量分数
（3）用氢气充分还原5g此样品，可得到固体的质量。
（1）第三、四次剩余固体均为8g，说明该剩余固体不能与盐酸反应，它一定是铜。因此20g样品中铜的质量为8g。
（2）CuO的质量分数：×100%=60%
（3）设用氢气还原5g样品生成铜的质量为x。
H2+CuOH2O+Cu
80          64
5g×60%       x
=     x=2.4g
可得固体质量：2.4g+(5g－5g×60%)=4.4g
答：20g样品中铜的质量为8g，氧化铜的质量分数为60%，用氢气充分还原5g此样品只可得铜4.4g.
（1）根据铜和氧化铜的性质，加入稀盐酸时，铜不与稀盐酸反应，氧化铜与稀盐酸反应生了氯化铜和水，通过数据的对比分析，第三、四次剩余固体均为8g，说明该剩余固体不能与盐酸反应，它一定是铜，因此20g样品中铜的质量为8g；
（2）根据铜的质量可以求出氧化铜的质量，再根据混合物的质量就可以求出氧化铜的质量分数．
（3）根据氧化铜的质量分数，求出5g此样品中氧化铜、铜的质量，根据氧化铜的质量求出还原生成铜的质量，最后得到固体的质量
练习册系列答案
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某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解)。
实验序号
加入稀盐酸的质量/g
剩余物质的质量/g
第1次
10
5.5
第2次
10
3
第3次
10
1.6
第4次
10
m
(1)第4次剩余物质的质量m=        g。
(2)石灰石样品中CaCO3的质量分数为         。
(3)计算稀盐酸的溶质质量分数。(计算结果保留0.1%)
用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼铁       吨？
现有一瓶未开启的浓硫酸，试剂瓶标签上的部分内容如图所示。
硫酸（500mL）
品名：硫酸         化学式：
密度：   质量分数：98%
 
（1）的相对分子质量是          。
（2）分子中，H、S、O的原子个数比为          。
（3）该瓶浓硫酸的质量为        g。
（4）用100g98%的该浓硫酸稀释成19.6%的稀硫酸，需要水多少g？
（5）某同学用锌粒与19.6%的稀硫酸反应制取氢气，反应所用的稀硫酸和生成氢气的关系如右图。
计算：
①至少需要多少g的锌粒？
②完全反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？
（保留一位小数点）
氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳而变化。取4.65g已部分变质的氢氧化钠固体跟36.5g　10%的盐酸恰好完全反应后，将溶液蒸干，所得固体的质量是
A．11.7g　　B．5.85g　　C．4.65g　　D．8.3g
节约资源和保护环境已经成为我们的基本国策。节能减排、环境保护和生态市建设是市政府近些年的工作重点。硫酸厂生产硫酸的流程是：把含硫矿物燃烧，生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在高温和催化剂的作用生成三氧化硫，最后三氧化硫和水化合生成硫酸。写出三氧化硫和水化合生成硫酸的化学方程式                               
某纯碱样品中含有少量硫酸钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，利用含有少量硫酸的澄清废水进行如下实验：
《实验原理》Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量,进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。
《实验装置》

《实验步骤》
①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品。
②称量并记录B的质量（m1）。（称量时注意封闭B的两端。）
③按动鼓气球，持续鼓入空气约1分钟。
④连接上B、C。
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。
⑥按动鼓气球，持续约1分钟。
⑦称量并记录B的质量（m2）。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）
⑧计算。
⑴已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是：                            ，以免使测定结果偏大。
（2）       （能或不能）用稀盐酸代替稀硫酸，因为盐酸具有       性，会使测得碳酸钠的质量分数         （填偏大、偏小或不变，下同）；若去除干燥管C，则测得碳酸钠的质量分数将会         
（3）E装置的作用是                                                   
（4）本实验能否省略③、⑥两个步骤?               （填能或不能），原因分别是                           、                           
（5）若所取样品的质量为6g，分液漏斗F中盛放5％只含硫酸一种溶质的澄清废水，称得m1为51.20g，m2为53.40g，（计算结果保留两位小数）
求：（1）样品中碳酸钠的质量分数为多少？
（2）D装置中正好反应后，所得溶液的溶质质量分数是多少？
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(2)写出反应的化学方程式 ________________
(3)列出求解该样品申参加反应的碳酸钙质量(x)的比例式 ________
(4) 该样品中碳酸钙的质量分数为________
(5)向反应后的固液混合物中加入l13．6g水．充分搅拌后过滤，得到只含一种溶质的不饱和溶液，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________________
（4分）可用于火箭发射的多种助推剂中，液氢、液氧是最环保的，我国计划2015年首飞的长征5号运载火箭，它的一级、二级都采用液氢、液氧作助推剂。若为火箭加注100吨液氢燃料，应加注多少吨的液氧助推火箭发射？
（10宁夏18）．某钢铁冶炼厂购进一批铁矿石（主要成分是Fe2O3），为测定矿石中Fe2O3的质量分数，技术人员从矿石中取样品20g，恰好与219g质量分数为10%的盐酸完全反应（除Fe2O3外，盐酸不与其它成分反应）。计算：
（1）盐酸中溶质的质量是多少？
（2）样品中氧化铁的质量是多少？
（3）这批矿石中氧化铁的质量分数是多少？

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