题目内容
【题目】(7分)下列是小明同学配制100 g 10% NaCl溶液的实验操作示意图。
(1)该实验正确的操作顺序是____________(填序号)。
(2)认真观察指出图中错误的操作步骤________(填序号)。
(3)配制该溶液需要NaCl固体________g，需要水________mL(ρ水＝1 g/mL)。
(4)小明同学将称量完毕的食盐转移到烧杯里时，不慎将少量食盐洒落在桌面上，这样会使所配制的溶液中溶质质量分数________10%(填“＞”“＝”或“＜”)。
(5)部分物质溶解度曲
线如右图所示，在20 ℃时，将40 g NaCl固体加入到100 g水中，搅拌使其充分溶解，你认为所得NaCl溶液的质量是________g，溶质质量分数是________%(精确到0.1%)。
【答案】(1)④②③⑤① (2)② (3)10 90 (4)＜ (5)136 26.5
【解析】（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤考虑；（2）根据用天平称量物质的注意事项考虑；（3）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量；（4）根据溶质质量分数的计算方法考虑；（5）根据溶解度考虑加入的溶质是否全部溶解再进行计算．
解：（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放；
（2）称量时左物右码，氯化钠不能直接放到托盘上；
（3）氯化钠质量：100g×10%=10g，需水：100g-10g=90g，水水体积：
=90mL；
（4）不慎将少量食盐洒落在桌面上，溶质少了，导致溶质质量分数小了；
（5）20℃时，NaCl溶解度为36g说明100g水中最多溶36g，所以溶液质量为36g+100g=136g，溶质质量分数为：
×100%=26.5%
故答案为：（1）④②③⑤①（2）②（3）10 90 （4）＜（5）136 26.5
智趣暑假温故知新系列答案
【题目】在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要的思维方式．如图是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，根据所学知识回答下列的问题．
（1）硒原子结构示意图中的X=____，硒元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素．
（2）硬水中含有的金属离子为________（填离子符号）．
（3）硫元素和硒元素的化学性质相似，所以硒酸的化学式为________．
（4）相对分子质量与标准状况下的气体体积之间存在紧密的关系（见下表），根据下表判断，标准状况下22.4L氮气的质量Y为______．请根据下表归纳出一条规律：______．
氢气 | 氧气 | 氮气 | |
相对分子质量 | 2 | 32 | 28 |
标准状况下，22.4L气体的质量 | 2g | 32g | Y |
