题目内容
【题目】含锌废液和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途。
I．以含锌废液（主要成分为
，杂质为
、
）为原料制备七水硫酸锌（
）的流程如下。
（1）粉碎的目的是__________________________________。
（2）物质X是一种金属单质，则X是____________（填化学式），除铜时发生的反应属于________反应（填基本反应类型）。
（3）七水硫酸锌的溶解度曲线与硝酸钾类似。流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是加热浓缩、____________、过滤、洗涤和低温烘干。
II．以某菱锌矿（
含量为62.5%）为原料制备锌的一种方法是（杂志不参与反应）：先将焦炭和菱锌矿在
时煅烧，然后加热蒸馏得到锌，则100吨这样的菱锌矿理论上能制得锌_____________吨。（提示： 
高温 ZnO + CO2↑）
【答案】 增大反应物的接触面积，使反应更完全 Zn 置换 降温结晶 32.5
【解析】⑴固体的表面积越大，化学反应速率越快。含锌废渣粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，充分反应。⑵加入过量的X，目的是除去铜，本小题实质是物质的除杂，既要除去杂质又要避免引入新的杂质，考虑到金属活动性顺序，故X可以是锌，滤渣含有锌和置换的铜，这个反应过程是置换反应。 ⑶分离可溶性固体和液体的方法：先将热的饱和溶液冷却，晶体就会析出，将此有晶体析出的饱和溶液，过滤，用少量的水洗涤，再低温烘干。所以操作的步骤是：加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤和低温烘干。II.题目要求求出理论上最多制得锌多少吨，故设理论上最多制得锌的质量为X，
根据题意可知ZnCO3的质量是=100t×62.5%=62.5t
高温 ZnO + CO2↑ 
高温 ZnO + CO2↑由两个方程式可知道
ZnCO3~Zn
125 65
62.5t x
125/62.5t=65/x x=32.5t
答：略
【题目】实验室需要配置不同浓度的氯化钠溶液，以备后续实验使用，主要步骤如下：
（1）查阅氯化钠的溶解度。下表是不同温度下氯化钠的溶解度，在
时，所能的氯化钠溶液的最大浓度（溶质质量分数）是___________。（结果保留一位小数）
温度/ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
（2）计算： 
时，溶质质量分数为20%的氯化钠溶液密度约为1.1
。欲配制100g溶液，需氯化钠的质量是____________g。
（3）称量：准确称量氯化钠固体。
（4）量取：用_____________（填“50mL”或“100mL”或“500mL”）量筒量取蒸馏水。（水的密度为1g/mL）
（5）溶解：将氯化钠和蒸馏水分别加入_________中（填仪器名称），用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。
（6）装瓶贴标签。
（7）稀释：从上步骤配制的氯化钠溶液中去除50mL，加入一定量的水稀释，能够得到溶质质量分数11%的氯化钠溶液的质量为___________g。
