Question

【题目】超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过实验来测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数。兴趣小组取15 g纯碱样品，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题：

（1）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质是 _ 。（写化学式）

（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？ （写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）

（3）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量为多少？

Answer 1

【答案】（1）NaCl；（2） 70.7%（3）16.1g

【解析】(1)当滴加稀盐酸至图中A点时，溶液中的碳酸钠完全和滴加的稀盐酸反应生成CO2和NaCl、水，则此时溶液中的溶质只有NaCl；

(2)设样品中碳酸钠的质量为x，反应中生成的NaCl质量为y，生成的二氧化气体质量为z；

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑

106 73 117 44

x 73g×10% yg zg

===，解得：x=10.6g，y=11.7g，z=4.4g；

纯碱样品中碳酸钠的质量分数是=70.7%；

(3)滴加73g稀盐酸时恰好完全反应，此时溶液中NaCl的质量为15g-10.6g+11.7g=16.1g。