题目内容

【题目】燃烧条件的探究实验如图所示，已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，热水的温度大于70℃，请据图回答．

（1）由薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，说明燃烧需要 ______ ；

（2）由本来在热水中不燃烧的白磷，在通入氧气后燃烧的事实，说明燃烧还需要 ______ ；

（3）白磷燃烧的化学方程式为 ______ ．

【答案】 温度达到可燃物的着火点 氧气参加 4P+5O22P2O5

【解析】（1）由薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。（2） 本来在热水中不燃烧的白磷，在通入氧气后燃烧的事实，说明燃烧还需要有氧气参加。

（3）白磷的化学式用P表示，燃烧的化学方程式为4P+5O2点燃2P2O5

练习册系列答案
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（1）通过计算，需蒸馏水________________毫升。要准确量取水的体积应选用___________________量筒（量筒规格）和______________（仪器名称）。

（2）配制好的溶液中所含阴离子主要是________________（离子符号）。

（3）如果量取水时，仰视读数，则实际配制的溶液质量分数_______________(填偏大或偏小)。

（4）玻璃棒的作用是_____________。

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（1）图中仪器a的名称：___________。

（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较为干燥的氧气，仪器的组合为（填装置序号）

___________，反应的化学方程式为___________。

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A. 亚硒酸钠属于氧化物

B. 亚硒酸钠由钠、硒、氧三种原子构成

C. Na2SeO3中Se元素的化合价为＋4

D. 亚硒酸钠中钠、硒、氧三种元素的质量比为2:1:3

【题目】为测定某纯碱样品（含少量硫酸钠杂质）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验．取一定质量的样品放置于烧杯中．向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量的关系如图所示．

求：

（1）所取样品的质量是______ g．

（2）样品中碳酸钠的质量分数是_____ （精确到0.1%）．

（3）所用稀盐酸的溶质质量分数（写出具体的计算过程）．

【题目】A-F是初中化学中几种常见的单质或化合物，已知A是大理石的主要成分，常温下B、C为气体，D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，它们之间的转化关系如图所示．（“→”表示转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）

（1）B物质固态时的名称是 ______

（2）E、F的化学式分别是 ______ 、 ______

（3）写出D→C的化学方程式 ______

（4）若E→B的反应现象之一是红色粉末变成黑色，则化学方程式是 ______ ．

【题目】含锌废液和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途。

I．以含锌废液（主要成分为，杂质为、）为原料制备七水硫酸锌（）的流程如下。

（1）粉碎的目的是__________________________________。

（2）物质X是一种金属单质，则X是____________（填化学式），除铜时发生的反应属于________反应（填基本反应类型）。

（3）七水硫酸锌的溶解度曲线与硝酸钾类似。流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是加热浓缩、____________、过滤、洗涤和低温烘干。

II．以某菱锌矿（含量为62.5%）为原料制备锌的一种方法是（杂志不参与反应）：先将焦炭和菱锌矿在时煅烧，然后加热蒸馏得到锌，则100吨这样的菱锌矿理论上能制得锌_____________吨。（提示： 高温 ZnO + CO2↑）

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