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【题目】氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的工业原料工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。实验室中则以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl3·6H2O,工艺流程如下

已知:a.CH3OH+10HCl+2Na2CrO4 2CrCl3+4NaCl+CO2 +7H2O;

bCr(OH)3是一种难溶于水的碱;

c.CrCl3·6H2O不溶于乙醚易溶于水、乙醇。

(1)调节pH约为7”的步骤中,测定溶液的pH可使用____________。请写出该步骤的反应原理_____________(用化学反应方程式表示)。

(2)“碱溶步骤中所加40%NaOH溶液不宜过量太多的原因是_________________

(3)请你补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O的实验方案:将过滤后所得固体溶解于盐酸,通过蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、低温干燥,得到CrCl3·6H2O。下列物质中可以用来洗涤CrCl3·6H2O的是_________(填序号)。

A. B.盐酸 C.乙醇 D.乙醚

【答案】pH试纸 HCl+NaOH=NaCl+H2O 避免后续操作中消耗过多的盐酸 降温结晶 D

【解析】

(1)测定溶液的pH值可用pH试纸或pH剂,加入的氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,化学方程式为:HCl+NaOH=NaCl+H2O;

(2)“碱溶步骤后,氢氧化钠还要被除去,如果过量太多,后续操作中消耗过多的盐酸,造成浪费;

(3)由于Cr(OH)3是一种难溶于水的碱;CrCl3·6H2O不溶于乙醚,易溶于水、乙醇,过滤后所得Cr(OH)3用过量的盐酸溶解,最后将CrCl3HCl溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤并用乙醚洗涤2~3次,即得CrCl36H2O晶体。

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