Question

【题目】气体的制取和性质等一系列问题的研究历来是中学化学的重要内容．

．有下列仪器装置、实验示意图：

写出实验室制取的化学方程式________

和装置均可制，其中用装置的优点是________

实验体现二氧化碳具有的性质有________

用作气体发生装置制氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积，装置的连接顺序是：，请在图上画出装置内导管（“”或“”）该怎样延伸．________

通过电解水的方法也可以得到氧气（上图装置）．

①检验玻璃管（碱式滴定管）内气体的方法是什么________．？②此探究实验的目的是什么________．？

、质量相同的下列五种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是________．

．过氧化氢．高锰酸钾．氯酸钾．水．氧化汞

从中任选一种物质制取氧气，请通过化学方程式计算消耗该物质的质量________．

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；可随时控制反应的发生与停止；二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大；打开活塞，用带火星的木条放在玻璃管尖嘴口；探究水的组成；；选过氧化氢，设制取氧气，消耗过氧化氢的质量为。

2H2O22H2O+O2↑

68 32

X 6.4 g

，解得x=13.6g

【解析】

I、

（1）实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2，反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止；

（3）实验F的现象是下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，体现二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大；

（4）若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，F装置内导管应c管延长，有利于排水，故如图；

（5）①电解水产生氢气和氧气的体积比约为2：1，故b玻璃管（碱式滴定管）内气体是氧气，氧气的检验方法是打开活塞，用带火星的木条放在玻璃管尖嘴口；②此探究实验的目的是探究水的组成；

Ⅱ、

（1）可设生成的氧气都为6.4g，则有
2H2O22H2O+O2↑

68 32

13.6g 6.4g

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

316 32

63.2g 6.4g

KClO3KCl+O2↑；

81.7 32

16.34g 6.4g

2H2O2H2↑+O2↑；

36 32

7.2g 6.4g

2HgO2Hg+O2↑

433 32

86.6g 6.4g

比较可知生成相同质量的氧气，水用的最少，反之等质量的五种物质制氧气，完全反应后生成氧气最多的是水，故选D；

（2）选过氧化氢，设制取6.4g氧气，消耗过氧化氢的质量为x

2H2O22H2O+O2↑

68 32

x 6.4 g

＝，解得x=13.6g

若选择其他物质进行计算，则计算结果见（1）过程即可。