Question

【题目】3g 某物质完全燃烧后生成 4.4g 二氧化碳和 1.8g 水。则下列相关说法正确的是

A.无法计算出该物质完全燃烧消耗氧气的质量

B.该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

C.该物质分子中碳原子和氢原子个数比为 2:1

D.3g 该物质含碳元素的质量为 4.4g×

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 根据质量守恒定律，消耗氧气的质量为：4.4g+1.8g-3g=3.2g，此选项错误；

B. 根据元素质量守恒，若二氧化碳中碳元素的质量加上水中氢元素的质量小于3g，则此物质中含有氧元素，二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×=1.2g，水中氢元素的质量为：1.8g ×=0.2g，1.2g+0.2g<3g，因此该物质中一定含有氧元素，此选项错误；

C. 原子个数比=元素的质量除以相对原子质量，该物质分子中碳原子和氢原子个数比为：：=1：2，此选项错误；

D. 根据元素质量守恒，二氧化碳中碳元素的质量=该物质中碳元素的质量，此选项正确。

故选D。