Question

【题目】某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品15g，向其中逐渐加入稀盐酸，如图是产生的气体质量与加入稀盐酸质量的关系图．
（1）样品中Na2CO3的质量分数是 ．
（2）当加入稀盐酸80.0g时，所得溶液中Na+的质量为 ． （结果保留一位小数）
（3）恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程，结果保留一位小数）

Answer 1

【答案】
（1）70.7%
（2）6.3g
（3）解：恰好反应时所得溶液中氯化钠的质量为：11.7 g+（15g﹣10.6g）=16.1 g，

恰好反应所得溶液中氯化钠的质量分数为： ×100%=22.8%

【解析】解：（1）设样品中碳酸钠质量为x，反应生成氯化钠质量为y，

Na2CO3+2HCl═	2NaCl+H2O+	CO2↑
106	117	44
x	y	4.4g

= ，
x=10.6g，y=11.7g，
样品中Na2CO3的质量分数是： ×100%=70.7%，
故填：70.7%．（2）当加入稀盐酸80.0g时，所得溶液中Na+的质量为：（15g﹣10.6g）× ×100%+10.6g× ×100%=6.3g．
故填：6.3g．
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钠质量和反应生成的氯化钠的质量，进一步可以计算、判断相关方面的问题．