题目内容
【题目】生石灰常用作食品干燥剂．久置的生石灰里可能会含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙三种物质中的一种或几种（假设久置的生石灰中不再含有其它成分）．为了探究久置的生石灰的成分，某校化学兴趣小组进行了以下探究活动． 【设计实验】取0.94g久置的生石灰样品放入烧杯中，进行了以下探究实验，如图所示：
【讨论与分析】
（1）生石灰可以做干燥剂的原因是（用化学方程式表示）．
（2）向0.2g滤渣A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明久置的生石灰样品中一定含有（填写化学式）．
（3）②中反应过程中的实验现象是 ．
（4）将混合物C、D全部倒入一个洁净的烧杯中混合，充分反应后，过滤，得到1g滤渣E和红色滤液F．向滤液F中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则滤液F的溶质中一定含有 ， 还可能含有 ． 【解释与结论】依据实验现象和测得的数据判断，0.94g久置的生石灰样品的成分是 ．
【答案】
（1）CaO+H2O=Ca（OH）2
（2）CaCO3
（3）溶液先变红色，然后逐渐变成无色
（4）Na2CO3、NaCl；NaOH；Ca（OH）2、CaCO3
【解析】解：【讨论与分析】（1）生石灰可以做干燥剂的原因是氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；（2）向0.2g滤渣A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明久置的生石灰样品中一定含有CaCO3；（3）②中，向氢氧化钙溶液中滴加酚酞试液时，由于氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，氢氧化钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙溶液显中性，不能使酚酞试液变色，因此反应过程中能够观察到溶液先变红色，然后逐渐变成无色；（4）向滤液F中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明滤液F中含有碳酸钠，同时一定含有碳酸钠和氯化钙反应生成的氯化钠； 还可能含有①中反应生成的氢氧化钠；【解释与结论】
0.94g久置的生石灰样品中含有0.2g碳酸钙；
如果含有的剩余的0.74g物质都是氢氧化钙，则根据质量守恒定律可知，最终正好得到1g滤渣碳酸钙，因此0.94g久置的生石灰样品的成分是Ca（OH）2、CaCO3 ．
故填：CaO+H2O=Ca（OH）2；CaCO3；溶液先变红色，然后逐渐变成无色；Na2CO3、NaCl；NaOH；Ca（OH）2、CaCO3 ．
氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，因此氧化钙可以用作干燥剂；碳酸钙不溶于水，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；氢氧化钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水；碳酸钠能和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠．
