题目内容
【题目】某兴趣小组的同学研究（Cu－Zn合金）样品中锌的含量，取该样品18g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如下图所示。请计算：
（1）该样品中锌的质量为 。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数（要有规范的计算过程）。
（3）图中A点时，反应后所得溶液的溶质质量分数为 。（保留1位小数）。
【答案】（1）6.5克 （2）9.8%（3）15.1%
【解析】
试题分析：首先根据氢气的质量，利用化学方程式计算出纯锌的质量、硫酸溶质的质量和硫酸锌质量，再进行相应计算即可。
解：设样品中纯锌的质量为X，稀硫酸中溶质的质量为Y，生成硫酸锌的质量为M
根据图示可知，产生氢气的质量为0.2克
Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
X Y M 0.2克
65/2=X/0.2克 X=6.5克
98/2=Y/0.2克 Y=9.8克
161/2=M/0.2克 M=16.1克
所以所用稀硫酸中溶质质量分数=9.8克/100克*100%=9.8%
所得硫酸锌溶液中溶质质量分数=16.1克/(6.5克+100克-0.2克)*100%=15.1%
答：略
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