Question

【题目】下列说法正确的是

A. 质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应，所得溶液呈碱性

B. 等质量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为4:5

C. 镁与锌的混合物2.4g，加入到足量稀硫酸充分反应，生成氢气的质量少于0.2g

D. 5g某物质加入95g水中充分溶解后，所得溶液中溶质质量分数一定是5%

Answer 1

【答案】AC

【解析】

根据给出的数据和反应结合对应的化学方程式逐一分析计算。

A、质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，即两者溶质的质量相等。

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

8098

可见等质量的氢氧化钠和硫酸反应，氢氧化钠有剩余，所得溶液呈碱性，正确；

B、等质量（设质量均为mg）的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为）=5：4而非4：5，错误；

C、镁与锌的混合物2.4g，加入到足量稀硫酸充分反应。

假如2.4g全部为镁，设生成氢气的质量为x

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

24 2

2.4g x

x=0.2g

假如2.4g全部为锌，设生成氢气的质量为y

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 2

2.4g y

y≈0.074g

所以镁与锌的混合物2.4g，加入到足量稀硫酸充分反应。生成的氢气的质量介于0.074g到0.2g之间，正确；

D、5g某物质加入95g水中充分溶解后，由于不知道溶解情况以及溶质和加入物质是否直接对应，所以无法判定所得溶液中溶质质量分数一定是5%，错误。故选AC。