题目内容

溶液质量分数是表示
溶液组成
溶液组成
的一种方法，其数学意义是
溶质质量与溶液质量之比
溶质质量与溶液质量之比
之比．现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表示的含义就是每
100
100
g氯化钠溶液中含有氯化钠
20
20
g．
分析：溶液质量分数是溶液组成的一种方法，由溶液质量分数的概念、含义进行分析解答即可．
解答：解：溶液质量分数是溶液组成的一种方法，其数学意义是溶质质量与溶液质量之比，溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表示的含义是每100g氯化钠溶液中含有氯化钠20g．
故答案为：溶液组成；溶质质量与溶液质量；100；20．
点评：本题难度不大，掌握溶质质量分数的概念、含义等即可正确解答本题．
练习册系列答案
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15、抗战时期，我国军民用硝酸钾、硫和木炭混合制造了大量土地雷，运用地雷战等游击战术给日本侵略者以沉重的打击．
（1）硝酸钾可用硝土与草木灰加水混合制得．硝土的主要成分之一是Ca（NO3）2，草木灰的主要成分是
K2CO3或碳酸钾
．将硝土溶于水除去不溶物，加入适量的草木灰可以得到硝酸钾溶液，同时生成碳酸钙，该反应的化学方程式是
Ca（NO3）2+K2CO3→CaCO3↓+2KNO3
，该反应的基本类型是
复分解反应
．
（2）含有不溶于水的固体杂质的硝酸钾，可用如下图的循环流程进行提纯，得到纯度较高的硝酸钾固体，其中溶液A、B、C均是化合物X的水溶液．

请根据以上流程回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是
过滤
．
②化合物X为
KNO3或硝酸钾
．
③若溶液A、B、C中溶质X的质量分数分别表示为a%、b%、c%，则a、b、c的大小关系是
b＞c=a
；溶液A、B、C中一定是饱和溶液的是
C
．
（2012?无锡）某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑），这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．
I．定性探究
【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？
【猜想】猜想一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依据是
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（用化学方程式表示）．
        猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是
可能有少量的氯化钠没有反应
可能有少量的氯化钠没有反应
（用简洁的文字表述）．
【设计实验】
实验步骤 实验现象 解释或结论
①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁． 试管外壁发热 原因是
氢氧化钠固体溶于水放热
氢氧化钠固体溶于水放热
②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量 一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体 样品中含有的杂质是
碳酸钠
碳酸钠
③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液 产生白色沉淀 样品中还含有的杂质是
氯化钠
氯化钠
【交流与讨论】小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”，你认为他的观点
不正确
不正确
（填“正确”或“不正确”）．
II．定量探究
【提出问题】烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢？
【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：

请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）．
【交流与反思】小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：
（1）探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性．
（2）探究方案中因缺少
洗涤
洗涤
（填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小．
（2012?溧水县二模）碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的干燥剂．相关信息如下表所示．同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究．
[小资料]
①碱石灰是氧化钙、氢氧化钙的固体混合物．易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳．
②氯化钙溶液显中性．[提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？
[进行猜想]久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分．用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因
CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可）
CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可）
（写一个）．
[探究过程]

试回答下列问题：
（1）操作①的名称是
过滤
过滤
，溶液C中一定含
OH-
OH-
离子．
（2）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有
碳酸钠
碳酸钠
，反应的方程式为
Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
．
（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是
取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，说明CaCl2溶液已过量
取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，说明CaCl2溶液已过量
．
[实验结论]
依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是
②③
②③
（填序号）．
①样品中一定含NaOH               
②样品中一定含Na2CO3
③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
[拓展延伸]
为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．请分析计算：
（1）反应产生的CO2的质量为
4.4
4.4
 g．
（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）
78.8%．
78.8%．
．
（3）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等．从钠元素质量守恒的角度解释其原因是：
氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸
氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸
．
氯化钙钾石的化学式为KCl?xCaCl2（x是CaCl2的系数）．它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl与CaCl2的混合溶液．某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中氯化钾的质量分数，称取样晶1 6.2g加入77.8g水完全溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液，向该溶液中逐滴加入K2C03溶液，产生的沉淀与加入K2C03溶液的质量关系如图所示．请回答下列问题：
（1）图中AB段表示的意义是
CaCl2完全反应，且K2C03溶液过量
CaCl2完全反应，且K2C03溶液过量
．
（2）16.2g氯化钙钾石样品中：KCl的质量是
5.1
5.1
g；
（3）A点时所得溶液溶质的质量分数是多少？（最后一问要求计算过程）
（2012?崇明县二模）实验室用石灰石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和稀盐酸反应制取二氧化碳．
（1）实验结束后，锥形瓶内已无气泡产生，但还有少量固体剩余．
甲同学和乙同学对锥形瓶内溶液中溶质的成分展开辩论：甲说：因为瓶内有固体剩余，所以溶液中只有氯化钙（氯化钙溶液呈中性）而无盐酸．乙不完全同意甲的说法，请你说出乙的理由
剩余固体可能完全是杂质
剩余固体可能完全是杂质
．
按乙的猜想，写出溶液中溶质成分的几种可能
CaCl2和HCl或CaCl2
CaCl2和HCl或CaCl2
（用化学式表示），请你选择其中一种情况，设计实验证明，完成下列探究报告：
猜想 实验步骤 实验现象及结论
氯化钙和盐酸
氯化钙和盐酸
取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液
取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液
紫色石蕊试液变红，有盐酸和氯化钙
紫色石蕊试液变红，有盐酸和氯化钙
（2）丙同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，对一样品进行了如下定量实验：
第一步：称取烧杯的质量为50.0g；
第二步：将适量盐酸加入烧杯中并称重，烧杯和盐酸的总质量为100.0g；
第三步：称取少量石灰石样品（质量为12.0g）加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应；
第四步：待反应完全后，称重，烧杯和其中混合物的总质量为107.6g．
试通过分析计算：
①该实验中生成的二氧化碳的物质的量是多少？
②该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（根据化学方程式列式计算，结果精确到0.1%）

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