题目内容
【题目】某化学兴趣小组的同学在教师的指导开展如下探究活动．
（一）推断：某白色固体粉末甲可能含有硫酸铜、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠中的一种或几种， 为探究它们的组成，开展了以下实验．
（1）甲加水后形成无色溶液的 pH____7（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）加水形成无色溶液说明固体甲一定不含____；
（3）将上述框图中某试剂稍作改动，可以证实可能有的物质不存在，改动操作及不存在该物质的现象 为____；
（二）除杂：乙溶液中主要含有氯化钠、还含有少量的氯化钙、氯化镁、硫酸钠杂质，现欲提纯氯化钠 开展以下实验．
（4）过量稀盐酸的作用是____；
（5）若“过量氯化钡溶液”与“过量固体甲”颠倒位置添加，则最后溶液中含有的溶质一定 是____；
（6）最后得到的产品中所含氯化钠的质量____溶液乙中氯化钠的质量（填“＞”“＜”或“=”）
【答案】 大于 硫酸铜 过量的氯化钡改为过量的硝酸钡溶液，步骤Ⅴ中无明显现象 去除过量的氢氧化钠与碳酸钠 氯化钡、氯化钠、氯化氢 ＞
【解析】根据所学知识和题中信息知，（一）推断：某白色固体粉末甲可能含有硫酸铜、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠中的一种或几种。（1）甲加水后形成无色溶液的pH大于7，碳酸钠和氢氧化钠溶液均呈碱性，氯化钠和硫酸钠溶液均呈中性，无色溶液中加入过量的氯化钡溶液产生碳酸钡白色沉淀，碳酸钡与盐酸反应产生气体二氧化碳，一定含有碳酸钠；通过Ⅲ这一过程沉淀全部消失，一定没有硫酸钠，硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀；通过Ⅴ这一过程产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，沉淀应是氯化银，一定有氯化钠；通过Ⅳ溶液变红，一定含有氢氧化钠。（2）加水形成无色溶液说明固体甲一定不含硫酸铜，硫酸铜溶液呈蓝色。（3）将上述框图中某试剂稍作改动，可以证实可能有的物质不存在，改动操作及不存在该物质的现象为过量的氯化钡改为过量的硝酸钡溶液，步骤Ⅴ中无明显现象。（二）除杂：乙溶液中主要含有氯化钠、还含有少量的氯化钙、氯化镁、硫酸钠杂质，现欲提纯氯化钠。（4）过量稀盐酸的作用是去除过量的氢氧化钠与碳酸钠。（5）通过上述分析白色粉末甲一定含有碳酸钠，氯化钠和氢氧化钠，一定不含有硫酸铜。若“过量氯化钡溶液”与“过量固体甲”颠倒位置添加，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，则最后溶液中含有的溶质一定是氯化钡、氯化钠、氯化氢。
点睛∶碳酸钠溶液呈碱性，碳酸钡与盐酸或硝酸反应，硫酸钡和氯化银均是不溶于酸的白色沉淀。
【题目】工业上用闪锌矿(主要含ZnS，还含PbS等杂质)制备锌的流程如下(部分产物略去):
(1)X的化学式是_______，图中用过量空气的目的是_________。
(2)①~④中属于化合反应的是______。
(3)Zn______(填“能”或“不能)与PbCl2溶液反应。
(4)写出反应③中生成ZnO的化学方程式_________。
(5)结合下表数据设计:从粗锌中分离出纯锌的方案是_________。
物质 | Zn | Pb | C |
沸点℃ | 907 | 1749 | 4827 |
(6)反应②中固体质量随反应时间的变化图示如下图，计算产生Y的质量__________。(写出必要的计算过程)
