Question

（3分）28.7g的氯化钠和硝酸钠的混合物，溶于100g水中，向所得溶液中加入134g的硝酸银溶液，恰好完全反应，得到溶液的质量是234g。计算：原混合物中钠元素的质量分数。（已知：AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3；计算结果精确到1%）

 

Answer 1

32%

【解析】

试题分析：根据质量守恒定律：化学反应前后的质量不变，可以判断反应生成沉淀的质量为：28.7g+100g+134g-234g=28.7g，再根据化学反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3中AgCl和NaCl的质量关系，算出NaCl的质量，从而也可算出硝酸钠，再根据元素的质量=物质的质量×元素的质量分数，即可算出钠元素的质量，进而可求出原混合物中钠元素的质量分数

【解析】
设混合物中氯化钠的质量是x

生成沉淀的质量是:（28.7g + 100g + 134g）﹣234 g = 28.7 g

NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3

58.5 143.5

x 28.7 g

58.5g：143.5g=x：28.7g

∴x=11.7g 则原混合物中硝酸钠的质量=28.7g-11.7g=17g

故原混合物中钠元素=11.7g×23/58.5×100% + 17g×23/85×100%=9.2g

原混合物中钠元素的质量分数=9.2g/28.7g×100%=32%

答：原混合物中钠元素的质量分数为32%

考点：根据化学式、化学方程式进行计算