Question

为测定某含有少量NaCl的纯碱晶体（Na2CO3?nH2O）样品的组成，做了如下实验：

根据实验数据进行计算，写出计算过程。

（1）样品中含有结晶水的质量是 克。

（2）原混合物中NaCl与纯碱晶体（Na2CO3?nH2O）的质量比 。

（3）化学式Na2CO3? nH2O中n= 。

 

Answer 1

(1) 6．3g （2）5 : 116 （3）7

【解析】

试题分析：加热时水会蒸发到空气中，减少的质量则为水的质量；

利用化学方程式盐酸与碳酸钠反应的质量比可求出碳酸钠的质量；

根据物质的质量比等于相对分子质量之比，可求出n的值。

（1）样品中含有结晶水的质量=12.1g-5.8g=6.3g

（2）稀盐酸中溶质的质量=36.5×10%=3.65g

Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

71

X 3.65g

106／71 =x／3.65g

X=5.3g

那么纯碱晶体的质量=12.1g-5.3g-6.3g=0.5g

故原混合物中NaCl与纯碱晶体（Na2CO3?nH2O）的质量比=0.5g：（5.3g+6.3g）

=0.5 : 11.6

=5:116

（3）纯碱晶体中，碳酸钠的质量为5.3g，水的质量为6.3g，质量比为相对分子质量之比，

故106:18n=5.3g：6.3g，则n=7

答：略

考点：利用化学方程式的计算