题目内容
【题目】科技推动着奥林匹克运动的发展，在奥运会中化学的表现十分突出。
(1)“鸟巢”的建造中使用了大量的钢铁。生产这些钢铁时要在高温条件下将Fe2O3用一氧化碳还原成铁，其反应的化学方程式为________________________。
(2)“水立方”的膜结构是由化学合成材料ETFT制成的，化学式是(C2H2F2)n则ETFT中C、H、F的质量比是________， C的质量分数是________。
(3)撑杆跳高使用的玻璃纤维杆，其主要成分是SiO2、Al2O3等，在物质分类中它们属于________(填序号)。 A．单质 B．化合物 C．氧化物
【答案】 Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 12:1 37.5% BC
【解析】（1）氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳的化学方程式为：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；（2）化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比， 
；（C2H2F2）n中C、H、F的质量比是12×2：1×2=12:1， C的质量分数是：12×2÷（12×2+1×2+19×2）×100%=37.5%；（3）二氧化硅、氧化铝都是由不同元素组成的纯净物，是化合物；都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，属于氧化物。故填：BC。
【题目】小明向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸，发现没有明显现象。为了判断两者是否恰好完全反应，他取少量反应后的溶液加入试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色。
(1)根据上述现象，小明得出“两种物质恰好完全反应”的结论。小白认为小明的结论是不合理的，其理由是____。
(2)小白利用pH试纸测反应后溶液的pH，以确定两者是否恰好完全反应。请你选用其他试剂再设计一个实验，以验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应(要求写出选用的试剂、可能观察到的现象和相应的结论)：_____________________。
(3)小白为了继续探究“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液的pH是如何变化的” 这一问题，进行如下实验：在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，用pH试纸 测定溶液的pH，记录数据如下表。
盐酸的体积/mL | 0 | 10 | 19.5 | 20 | 20.5 | 30 | 40 |
pH | 13 | 12 | 11 | 7 | 3 | 2 | 1 |
下图中能合理表示该反应过程中pH变化的图像是________(填序号)。
