题目内容

【题目】图1中A~E是初中化学中常见的物质。D、E 均为只含两种元素的化合物。通常情况下,D为无色液体,其他均为无色气体。拉瓦锡的研究认为空气由B、C组成。在高温和铁的催化作用下,E转化为A和C。E的分子示意图如图2所示。图1中“”表示物质间存在转化关系,反应条件、部分反应物和生成物已略去。

(1)写出化学式:B_________,D_________

(2)C有许多用途,请写出一种_______________

(3)写出E转化为A和C的化学方程式__________________

【答案】 O2 H2O 作灯泡的保护气 (其他合理答案均可)

【解析】根据拉瓦锡的研究认为空气由B、C组成拉瓦锡通过实验得出空气是有氧气和氮气组成的结论故B、C中的一种为氮气、另一种为氧气;通常情况下,D为无色液体,且可以和B相互转化,可以得出B为氧气,D为水,故C为氮气;从图给信息可知,D也可以和A相互转化,故A为氢气;又因为E只含有两种元素结合图二,可以推出E为氨气。把ABCDE带入检验,推断正确。故(1)B是氧气,D是;(2)氮气的用途很多,如用于食品包装作灯泡的保护气、制取氮肥、制造炸药等。(3) E转化为A和C的化学方程式为:

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【题目】阅读下面科普短文(原文作者:杨骏等,有删改)

即使艳阳高照、天气晴好,有时人们也会出现眼睛刺痛、咳嗽等不良症状。专家认为,这很可能与臭氧(O3)有关。

臭氧原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体。绝大部分臭氧存在于离地面25公里左右处的大气平流层中,这就是人们通常所说的臭氧层。臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同。研究人员发现,天空中的臭氧层能吸收99%以上的太阳紫外线,为地球上的生物提供了天然的保护屏障。为何它又成了危害健康的污染物?

地表臭氧并非自然产生的,而是由石油产品(如汽油)等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物(如二氧化氮)与空气中的氧气结合而形成的。强烈的阳光照射会加速这一化学反应。

地表空气中的臭氧对人体极为有害,一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中,会产生上述不良症状。研究表明,空气中每立方米臭氧含量增加100微克,人的呼吸功能就会减弱3%。对于运动员来说,空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。

2013年中国执行新《环境空气质量标准》,监测6种污染物以来,臭氧便成为一些城市夏季空气质量超标日的首要污染物。下图为某地夏季某日昼时(7001800)臭氧、二氧化氮(NO2)浓度随时间的变化图。

依据文章内容回答下列问题。

1)请在方框中用图示表示1个臭氧分子的微观构成。

2)地表空气中的臭氧是由 (填物质名称)直接转化生成的。

3)如上图,某地夏季某日昼时,臭氧污染最严重的时间段是 (填序号)。

A8:0010:00 B10:0012:00 C12:0014:00 D14:0016:00

4)下列说法正确的是 (填序号)。

A.臭氧是一种无色无味气体

B.臭氧层具有吸收紫外线的作用

C.地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关

D.空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响

5)为了减少臭氧污染,请你向市民提出一条生活中可行的倡议

【题目】某化学兴趣小组通过实验探究分解氯酸钾制氧气的反应中二氧化锰的作用,该反应的化学方程式为______________________________

【设计实验】用图1所示装置进行实验, 步骤如下:

步骤Ⅰ__________________

步骤Ⅱ:装入药品;

步骤Ⅲ:加热右侧支管,用带火星的木条在导管口检验生成的气体;

步骤Ⅳ:冷却后,将装置倾斜,使左侧支管中的药品进入右侧支管,再加热右侧支管,用带火星的木条在导管口检验生成的气体。

【实验现象】步骤Ⅲ和步骤Ⅳ中,一段时间后都能观察到带火星的木条复燃,但不同的是_____________

【交流反思】要想确认分解氯酸钾制氧气的反应中二氧化锰是催化剂,还需通过实验证明二氧化锰的__________________________在反应前后都没有发生变化。

【拓展探究】在老师的指导下,该小组同学利用图2所示装置继续进行深入探究。以氧气的体积分数为纵坐标,温度为横坐标,得到图3 所示曲线(图中的“1︰2”、“1︰1”、“2︰1”、“3︰1”、“4︰1”、“5︰1”指氯酸钾和二氧化锰的质量比)。

【实验分析】根据图3,氯酸钾的分解温度随氯酸钾和二氧化锰的质量比变化的大致规律是__________________;分解氯酸钾制氧气的反应中二氧化锰起催化作用,可能是因为二氧化锰能_________________

【交流应用】将29.4g氯酸钾和二氧化锰的混合物(氯酸钾和二氧化锰的质量比为5︰1)加热至完全反应,剩余固体的质量为___________

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