题目内容
【题目】我国煤炭资源丰富。煤除了作燃料外,更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO(NH2)2]的一种流程如下:
(1)从液态空气中分离出N2的过程属于_____(填“物理”或“化学”)变化。
(2)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎,这样做的目的是_____。
(3)气化过程中发生的主要反应为① ②,其中属于置换反应的是_____(填“①”或“②”),反应①中氢元素的化合价变化为+1→0,碳元素的化合价变化为_____,反应②中发生还原反应的物质是_____(写化学式)。
(4)在高温高压下,CO2和NH3可以合成尿素,同时还有水生成,该反应的化学方程式为:_____。
(5)实际生产中,N2和H2不可能全部转化为NH3,上述流程中可以循环利用的物质有:_____。
【答案】物理 增大煤粉与水蒸气的接触面积,使反应更充分 ① 0→+2 H2O CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O 氮气和氢气
【解析】
(1)从液态空气中降温、加压分离出N2的过程属于没有新物质产生,属于物理变化。
(2)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎,这样做的目的是:增大煤粉与水蒸气的接触面积,使反应更充分;
(3)气化过程中发生的主要反应为① ②,其中属于置换反应的是①,符合“单质+化合物=新单质+新化合物”,反应①中氢元素的化合价变化为+1→0,碳元素的化合价变化为0→+2,反应②中水中的氧被夺去,属于氧化剂,发生还原反应的物质是水:H2O。
(4)在高温高压下,CO2和NH3可以合成尿素,同时还有水生成的化学方程式为:CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O。
(5)实际生产中,N2和H2不可能全部转化为NH3,每次合成氨时都会有剩余,氮气和氢气又是合成氨的原料,上述流程中可以循环利用的物质有:氮气和氢气。
【题目】在实验室里,常用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气.某化学兴趣小组对氧气的实验室制法进行了探究.
(1)小明同学选用如图所示的装置制取氧气.请写出图中标号仪器的名称A、_____B、_____,制取过程中所发生的化学反应方程式为:_____。实验前小明同学先向仪器A中加入水,然后将导气管放入水槽中,并打开仪器A的活塞,观察导气管口是否有连续的气泡出现.该实验操作的目的是_____。
(2)小红同学通过互联网得知:CuSO4溶液、动物某些脏器中含有的物质等能催化过氧化氢的分解.动物脏器中含有过氧化氢酶,能催化过氧化氢分解,过氧化氢酶是_____(选填序号填空:(①糖类、②蛋白质、③脂肪、④维生素)。实验证明,在过氧化氢溶液中滴加CuSO4溶液能显著加快过氧化氢的分解.CuSO4溶液主要含有三种粒子(H2O、Cu2+、SO42﹣),为了进一步探究CuSO4溶液中哪种粒子能起催化作用.小红同学作了以下分析和设计。
①小红同学认为最不可能的是H2O,他的理由是_____。
②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用,小红同学设计了如下实验,完成了这次探究活动.
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
a.取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液,然后加入2﹣3滴稀硫酸 | 溶液几乎没有气泡放出 | 实验证明,起催化作用的是_____。 |
b.另取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液,然后加入2﹣3滴_____溶液 | 溶液中有大量气泡放出 |
【题目】下列实验方案不能达到相应实验目的的是( )
A证明蜡烛中含有氢元素 | B证明呼出气体比呼入空气中的CO2含量多 | C证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 | D证明温度越高,分子运动速率越快 |
A.AB.BC.CD.D