题目内容
【题目】图1所示是实验室制取氧气的常见装置,回答有关问题:
(1)写出装置图中标号仪器的名称:a_____;b_____。
(2)实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气,其反应的符号表达式为_____;欲收集比较纯净的氧气可选用的收集装置为_____(填字母);使用该装置收集气体时,要等_____时,才能把导管口伸入集气瓶,否则会导致收集的气体不纯。
(3)实验室制取二氧化碳气体的药品是_____和_____,反应的符号表达式为_____;可选用的发生装置为_____(填字母),
(4)把盛有甲、乙两种气体的试管分别同时倒插入盛有水的烧杯中,一段时间后,观察到如图2所示的现象,则甲、乙两种气体中可能是氧气的是_____。
【答案】是酒精灯 长颈漏斗 E 气泡连续均匀冒出 大理石(或石灰石) 稀盐酸 B 乙
【解析】
(1)通过分析题中所指仪器可知,a是酒精灯,b是长颈漏斗;
(2)高锰酸钾在加热条件下会生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的符合表达式为:,欲收集比较纯净的氧气应用排水法收集,收集气体时要等导管口出现连续均匀的气泡时才能开始收集,因为刚开始冒出的为装置中的空气,故填:;E;气泡连续均匀冒出;
(3)实验室制取二氧化碳用块状大理石或石灰石和稀盐酸,大理石的主要成分是碳酸钙,生成物是氯化钙、水和二氧化碳,属于固、液不需要加热的反应,故填:大理石(或石灰石);稀盐酸;;B;
(4)根据氧气的溶解性,氧气不易溶于水, 二氧化碳能溶于水,气体溶于水后试管内压强减小,大气压将水压入试管,根据试管中水的多少可知,图中甲气体溶解更多,乙气体溶解较少,故填:乙。
【题目】我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn) ,它可用来制造电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),兴趣小组同学设计了下列两个实验分别测定H2的质量和体积。
实验一:
称取10g黄铜样品粉末于大烧杯中,30g 稀盐酸于小烧杯中,将小烧杯中的稀盐酸分三次加入到大烧杯中,每次充分反应后,测定本次生成氢气的质量。
实验数据见下表。
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
加入稀盐酸的质量(g) | 10 | 10 | 10 |
本次生成氢气的质量(g) | 0.04 | m | 0.02 |
(1)m=_____,
(2)此黄铜样品中铜的质量分数是多少?_____,
(3)在坐标系中画出生成氢气总质量与加入盐酸的质量关系图像_____,
实验二:
(4)先连接好装置并检查装置气密性,然后装好一定量样品,最后将10mL稀盐酸快速推入锥形瓶中。若缓慢推入,则可能造成的后果是_____。
(5) 实验记录如下(表中数据在相同温度、相同压强条件下测定):
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
注射器读数/mL | 70.0 | 95.0 | 98.0 | 99.0 | 99.5 | 99.8 | 99.9 | 100.0 | 100.0 | 100.0 |
根据以上实验过程和数据综合分析,最终生成H2的体积是_____mL。