Question

【题目】一包白色固体粉末可能含有CuSO4、CaCO3、BaCl2、MgSO4、NaOH中的一种或几种，为探究其组成，进行如下实验，分析实验过程，回答问题

（1）原白色粉末中一定不含有的物质是__________；

（2）写出产生白色沉淀b化学反应方程式____________；

（3）综合分析，无色溶液B中的溶质成分___________。

Answer 1

【答案】CuSO4 Ca（NO3）2、Mg（NO3）2、HNO3

【解析】

白色粉末加入足量的水溶解，产生无色溶液A，则粉末中没有硫酸铜固体，因为有硫酸铜溶液，显蓝色；白色沉淀a加入过量的稀硝酸，产生气体、无色溶液B和白色沉淀b，则说明白色沉淀b是硫酸钡，因为硫酸钡不溶于稀硝酸；则固体粉末中一定有硫酸镁和氯化钡；产生气体是二氧化碳，则说固体中一定含有碳酸钙；

（1）原白色粉末中一定不含有的物质是：硫酸铜，因为硫酸铜溶液显蓝色；

（2）硫酸镁和氯化钡反应产生硫酸钡白色沉淀和氯化镁的方程式；

（3）综合分析，白色沉淀a中有：碳酸钙、硫酸钡、以及氢氧化镁，因为无色溶液A显碱性，镁离子与氢氧根不共存，则镁离子一定形成氢氧化镁沉淀在白色沉淀a中，白沉淀a加入足量的稀硝酸，与碳酸钙反应产生硝酸钙溶液，与氢氧化镁反应产硝酸镁溶液，稀硝酸过量，形成了无色溶液B，则溶液B中的溶质成分：硝酸钙、硝酸镁和硝酸。