Question

【题目】在探究金属的活动性顺序时，某同学将一定质量的Zn粉放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，实验流程如图所示。请分析回答：

（1）用实际参加反应的离子来表示步骤II发生的化学反应______。

（2）滤液N中的溶质是：（写化学式）______。

（3）写出步骤I中所发生的任一反应的化学方程式：______。该反应类型是______。

Answer 1

【答案】Zn+2H+=Zn2++H2↑ Zn（NO3）2 Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，或Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu 置换反应

【解析】

将一定质量的Zn粉放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，锌的金属活动性比银、铜强，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，硝酸银溶液反应完，若还有锌，锌与硝酸铜溶液反应生成硝酸铜溶液和铜，滤渣M与稀盐酸反应生成无色气体，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，M中含有锌。

根据上述分析可知：

（1）步骤II中，加入稀盐酸产生气体，是因为锌和稀盐酸反应生成了氯化锌和氢气，因此锌过量，硝酸银、硝酸铜已经完全反应，锌和稀盐酸反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；

（2）滤液N中的溶质是锌和硝酸银、硝酸铜反应生成的硝酸锌，硝酸锌化学式是Zn(NO3)2；

（3）锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu，这两个反应都是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，都属于置换反应。