Question

【题目】石灰石的主要成分是CaCO3，某同学为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数进行了如下实验：取一定量的石灰石样品研碎，然后将其与100g溶质质量分数为10%的稀盐酸一同放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了六次称量，记录数据如下表：（假设反应匀速进行，杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应

烧杯的质量为25g）请计算：

反应时间/s	0	20	40	60	80	100
烧杯和药品质量/g	140	137.8	135.6	m	134.5	134.5

（1）表中m的值____；

（2）反应生成二氧化碳的质量____；

（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数____（计算结果精确至0.1%）。

Answer 1

【答案】134.5g 5.5g 83.3%

【解析】

（1）题目假设反应是匀速进行，由表格数据可知0～20s减少140g-137.8g=2.2g，20s～40s也减少137.8g-135.6g=2.2g，推测到60s 时，如果稀盐酸恰好完全反应，烧杯及剩余物也应该减少2.2g，则m=135.6g-2.2g=133.4g，但是和80s、100s时的数据134.5对比，说明在60s反应已经结束，且盐酸有剩余，则40s～60s不能满足每20s减少2.2g，所以m应为134.5g，故填134.5g；

（2）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为140g﹣134.5g＝5.5g，故填5.5g；

（3）由题意可知石灰石样品的质量=140g﹣100g﹣25g＝15g，根据生成二氧化碳质量和化学方程式进行计算即可，解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x，

解得x≈83.3%，写出答即可，故填83.3%。