题目内容
【题目】下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应,其中的“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是( )
选项 | A. | B. | C. | D. | |
转化关系 | |||||
物 质 | 甲 | FeCl2 | HCl | CaCO3 | CuSO4 |
乙 | Fe | H2O | CO2 | Cu | |
丙 | Fe2O3 | H2 | Na2CO3 | CuO |
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
A、甲是,乙是,丙是,甲到乙,可以用铝和氯化亚铁置换生成铁,乙到甲,铁和稀盐酸反应生成,乙到丙,铁生成锈生成,丙到乙,氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁,丙到甲,氧化铁不能直接生成氯化亚铁,故A不正确;
B、甲是,乙是,丙是,甲到乙,盐酸和碱反应,甲到丙,活泼金属和盐酸反应,乙到丙,水通电,丙到乙,氢气点燃生成水,故B正确;
C、甲是,乙是,丙是,甲到乙,碳酸钙和盐酸反应,乙到丙,二氧化碳和氢氧化钠反应,丙到乙,碳酸钠和盐酸反应,丙到甲,碳酸钠和氢氧化钙反应,故C正确;
D、甲是,乙是,丙是,甲到乙,硫酸铜和铁置换,乙到丙,铜和氧气加热,丙到乙,一氧化碳还原氧化铜,丙到甲,氧化铜和硫酸反应,故D正确。故选A。
【题目】目前全世界的镍(Ni)消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位。镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产,也常用作催化剂。
Ⅰ.(镍粉制备):
工业用电解镍新液(主要含NiSO4、NiCl2等)制备碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O],并利用其制备镍粉的流程如下:
(1)反应器中的一个重要反应为3NiSO4 + 3Na2CO3 + 2H2O = NiCO3·2Ni(OH)2 +3Na2SO4 + 2CO2↑,生成的气体直接排放对环境的影响是___________。
(2)物料在反应器中反应时需要控制反应条件。
分析上图,反应器中最适合的温度及pH分别为__________、8.3。
(3)生产中,pH逐渐增加,生成Ni(OH)2含量也相对增加,则生成的碱式碳酸镍晶体中,镍的含量将_____________(填“升高”、“降低”或“不变”)。
(4)操作2含过滤、水洗、95%酒精浸泡、晾干等操作。其中使用95%酒精浸泡的目的是_________
Ⅱ.(测定碱式碳酸镍晶体的组成):
为测定碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]组成,某小组设计了如下实验方案及装置:
(资料卡片)
①碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2和H2O
②碱石灰是NaOH和CaO的混合物,可以吸收CO2和H2O
(实验步骤)
①检查装置气密性;②准确称取7.54g碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]放在B装置中,连接仪器;③打开弹簧夹a,鼓入一段时间空气,分别称量装置C、D、E的质量;④关闭弹簧夹a,加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出;⑤打开弹簧夹a,缓缓鼓入一段时间空气;⑥分别准确称量装置C、D、E的质量;⑦根据数据进行计算(相关数据如下表)。
装置C/g | 装置D/g | 装置E/g | |
加热前 | 250.00 | 190.00 | 190.00 |
加热后 | 252.16 | 190.88 | 190.00 |
(实验分析及数据处理)
(5)实验过程中步骤③鼓入空气的目的是__________。装置A的作用是______。
(6)计算7.54g碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]完全分解中镍元素的质量__。最终通过计算得到了碱式碳酸镍晶体的组成,x:y:z=_______
(实验反思)
(7)另一小组同学加热时在酒精灯上加了铁丝网罩,实验结束后,称得装置B中残留固体质量明显偏大。经查阅资料发现:在温度控制不当导致温度过高时,NiO会部分被氧化成Ni2O3。 该组同学称得的残留固体混合物的质量可能是_____________。
A 4.5g B 4.6g C 4.98g D 5.2g