Question

【题目】某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4 ·7H2O)，其工艺流程如下：

查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。

⑴ “浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、__________________。

⑵ 过滤用到的玻璃仪器有______________。

⑶ “还原”步骤是将Fe3+转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。

① 若试剂X是SO2，转化原理为SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2Y，则Y的化学式是：____________。

② 若试剂X是Fe，转化原理的化学方程式为______________________。

测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是______________________。

Answer 1

【答案】Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O 烧杯、玻璃棒和漏斗 H2SO4 Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4 铁消耗过量的硫酸，导致溶液酸性减弱

【解析】

（1）“浸取”步骤中，FeO和稀硫酸发生复分解生成硫酸亚铁和水，Fe2O3和稀硫酸发生复分解反应生成硫酸铁和水，化学方程式分别为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；

（2）“过滤”操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；

（3）①由质量守恒定律可知，反应前后，原子个数不变，反应的化学方程式为：SO2+Fe2（SO4）3+2H2O═2FeSO4+2H2SO4，则Y的化学式是H2SO4；

②若试剂X是Fe，转化原理的化学方程式为Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4；测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是铁消耗过量的硫酸，导致溶液酸性减弱。