题目内容
【题目】（一）实验课上，甲组同学运用下列实验方法探究碱的性质.
①由上图实验一可知，氢氧化钠会吸收空气中的 ， 此变化过程属于（填“物理变化”或“化学变化”）.
②由上图实验二可知，氢氧化钠会吸收空气中的而变质，因此要密封保存.
②实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A＞B＞C，对比A瓶与（选填“B”或“C”）瓶的实验现象可证明CO2 能与NaOH发生反应.
（二）乙组同学设计了如图所示的装置中，集气瓶内充满二氧化碳气体，瓶口的双孔塞一孔插一根连接气球的玻璃管，另一孔插一支盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管.把胶头滴管中的氢氧化钠溶液滴入瓶中，振荡.
①实验现象： ，
反应的化学方程式为；
②小明对瓶底残留液的成分产生了兴趣，欲探究其中是否含有碳酸钠：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
方法1 | 取样，滴加稀盐酸 | 含有碳酸钠 | |
方法2 | 取样，滴加氢氧化钙溶液 | 产生 |
小明又取样于试管中，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，由此也得出瓶底残留液中只含有碳酸钠的结论。稍后想想又立即否定了自己的结论，理由是.
【答案】水分（或H2O）；物理变化；二氧化碳（或CO2）；C；气球变大；CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O；有气泡产生；白色沉淀；过量的氢氧化钠也呈碱性
【解析】（一）①氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，此变化属于物理变化.②氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应而变质.③对比实验必须控制变量，当只有一个条件不同时，可知该条件对实验是否有影响，故选C.
（二）①二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，瓶内气体减少，压强变小，小于外界大气压，故气球变大 ，反应的化学方程式为CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O.②碳酸盐与稀盐酸反应有气体生成，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应产生白色沉淀.过量的氢氧化钠溶液也能使酚酞变红.
所以答案是：水分（或H2O）；物理变化；二氧化碳（或CO2）；C；气球变大；CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O；有气泡产生；白色沉淀；过量的氢氧化钠也呈碱性.
【考点精析】根据题目的已知条件，利用书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
