题目内容
【题目】下图是实验室制取金属铜的流程图:
Ⅰ.氧化铜与盐酸反应的化学方程式是;
Ⅱ.溶液A的溶质组成是;
生成无色气体D的化学方程式;
Ⅲ.在固体B中加入过量的溶液,再通过过滤的分离方法得到金属铜.
【答案】CuO + 2HCl=CuCl2+ H2O;CuCl2 、HCl;Fe + 2HCl=FeCl2+ H2 ↑;盐酸(或硫酸)
【解析】Ⅰ.氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水,其反应的化学方程式是CuO+2HCl═CuCl2+H2O,
所以答案是:CuO+2HCl═CuCl2+H2O
Ⅱ.溶液A与过量的铁粉反应生成无色气体说明含有盐酸,其溶质组成是 CuCl2、HCl,铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,
所以答案是:CuCl2、HCl;Fe + 2HCl=FeCl2+ H2 ↑
Ⅲ.在固体B中加入过量的盐酸溶液,再通过过滤的分离方法得到金属铜,
所以答案是:盐酸
【考点精析】通过灵活运用金属材料的选择依据和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,掌握黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金.重金属:如铜、锌、铅等;有色金属轻金属:如钠、镁、铝等;有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属;注意:a、配平 b、条件 c、箭号即可以解答此题.
【题目】(一)实验课上,甲组同学运用下列实验方法探究碱的性质.
①由上图实验一可知,氢氧化钠会吸收空气中的 , 此变化过程属于(填“物理变化”或“化学变化”).
②由上图实验二可知,氢氧化钠会吸收空气中的而变质,因此要密封保存.
②实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A>B>C,对比A瓶与(选填“B”或“C”)瓶的实验现象可证明CO2 能与NaOH发生反应.
(二)乙组同学设计了如图所示的装置中,集气瓶内充满二氧化碳气体,瓶口的双孔塞一孔插一根连接气球的玻璃管,另一孔插一支盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管.把胶头滴管中的氢氧化钠溶液滴入瓶中,振荡.
①实验现象: ,
反应的化学方程式为;
②小明对瓶底残留液的成分产生了兴趣,欲探究其中是否含有碳酸钠:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
方法1 | 取样,滴加稀盐酸 | 含有碳酸钠 | |
方法2 | 取样,滴加氢氧化钙溶液 | 产生 |
小明又取样于试管中,滴加无色酚酞试液,酚酞变红,由此也得出瓶底残留液中只含有碳酸钠的结论。稍后想想又立即否定了自己的结论,理由是.