题目内容

【题目】海水是一种重要的自然资源,图1是对海水的部分利用。

(1)请写出光分解水的反应化学方程式______

(2)结合图2氯化钠的溶解度曲线分析,从海水中获得粗盐常用的结晶方法是______

粗盐的初步提纯过程是:溶解→过滤→蒸发,这三步操作中都用到的一种玻璃仪器是______

(3)20℃时氯化钠的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为______

(4)欲将t℃时氯化钠溶液的状态从a点转化为b点,可采用的一种方法是______

【答案】2H2OO2↑+2H2 蒸发结晶 玻璃棒 9:25 加氯化钠

【解析】

1)水分解生成氢气和氧气,反应化学方程式:2H2O O2↑+2H2,故填2H2O O2↑+2H2

(2)海水中获得粗盐常用的结晶方法是蒸发结晶,故填蒸发结晶;粗盐的初步提纯过程是溶解→过滤→蒸发,这三步操作中都用到的一种玻璃仪器是玻璃棒,故填玻璃棒;

320℃时氯化钠的溶解度为36g,即20℃100g水中溶解36g氯化钠达到饱和,所以20℃时氯化钠的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为=36100=925,故填925

(4)a点转化为b点是使氯化钠的不饱和溶液变为饱和溶液,所以欲将t℃时氯化钠溶液的状态从a点转化为b点,可采用加氯化钠,或蒸发溶剂,故填加氯化钠。

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